对于反应 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下...

对于反应 2H₂(g)+ O₂(g)   2H₂O(g)；△H=-483.6 kJ/mol,下列说法正确的是

A.反应物具有的总能量高于生成物    B.H₂的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,

C.破坏H-H键要放出热量            D.升高温度重新达到平衡,平衡常数增大

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g)　　　 ΔH =－483.6 kJ·mol−1

下列说法不正确的是

A.该反应可作为氢氧燃料电池的反应原理

B.破坏1 mol H－O键需要的能量是463.4 kJ

C.H2的燃烧热ΔH＜－241.8 kJ·mol−1

D.H2(g)中的H－H键比H2O(g)中的H－O键牢固

高二化学单选题简单题查看答案及解析

对于2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=－483.6 kJ·mol^-1热化学方程式的下列说法正确的是（   ）

A. 氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量

B. 氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量

C. 2个H₂分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ

D. 2molH₂与1molO₂生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g)　 ΔH =－483.6 kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池

B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ

C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)　 ΔH = +241.8　 kJ/mol

D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固

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已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　 ΔH₁=－483.6kJ/mol， 则对于热化学方程式：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)　 ΔH₂=b，下列说法正确的是[　 ]

A．该反应的ΔH₂=+483.6kJ/mol        B．|ΔH₂|＜|ΔH₁|

C．|ΔH₂|＞|ΔH₁|          D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

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已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数　　　 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Q < 483.6

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已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的ΔH₂＝＋483.6 kJ/mol

C．|ΔH₂|<|ΔH₁|

D．|ΔH₂|>|ΔH₁|

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下列有关反应热的叙述中正确的是(    )

(1)已知2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）△H= -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为△H= -241.8 kJ/mol；

(2)由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定；

(3)X（g）+ Y（g）Z（g）+ W（s） △H>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大；

(4)已知:

上表数据可以计算出 (g) + 3H2(g) → (g) 的反应热；

(5)由盖斯定律推知: 在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等；

(6)25℃,101kPa,时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A. (1)(2)(3)(4)　　 B. (3)(4)(5)　　 C. (4)(5)　　 D. (6)

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已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是

A．吸热反应　　　　　　　　　　　　　　 B．△S>0

C．只能在电解条件下进行　　　　　　 D．在一定温度下可以自发进行

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