已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ·mol-1,下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应 B.△S>0
C.只能在电解条件下进行 D.在一定温度下可以自发进行
高二化学选择题中等难度题
已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ·mol-1,下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应 B.△S>0
C.只能在电解条件下进行 D.在一定温度下可以自发进行
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已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ·mol-1,下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应 B.△S>0
C.只能在电解条件下进行 D.在一定温度下可以自发进行
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对于:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是( )
A.该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol,是放热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D.该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
高二化学选择题简单题查看答案及解析
对于:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是
A.该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol,是放热反应
B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数也有关
C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ
D.该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol
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已知热化学反应方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-571.6KJ· mol-1
②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g); ΔH2=?。 ( )
则下列说法中正确的是
A. 热化学反应方程式中的化学计量数表示分子数
B. 该反应的ΔH2大于零
C. ΔH1是氢气的燃烧热
D. ∣△H1∣<∣△H2∣
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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1),△H=-571.6 kJ·mol-1,下列叙述正确的是( )
A.2mol H2完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量
B.1mol 液态水完全分解生成H2和O2时放出285.8kJ的热量
C.2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量
D.上述热化学方程式可表示为H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (1),△H=-285.8 kJ·mol-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是
反应①:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1=+571.6 kJ·mol-1
反应②:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.4 kJ·mol-1
A.制取O2的反应一定是吸热反应
B.H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
C.若使用催化剂,反应②的ΔH将减小
D.反应2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)的ΔH>-196.4 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)== C(金刚石,s);△H>0,则石墨比金刚石稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =-57.4kJ·mol-1
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列表述正确的是( )
A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═ 2H2O(g) △H =﹣571.6 kJ/mol
B. 焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧,后者放出的热量多
高二化学选择题困难题查看答案及解析
已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1 ,CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H = -890 kJ·mol-1 ,现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3
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