四川省2018-2109学年高一下学期期中考试化学试卷

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A. H3O＋和OH－　　 B. CO和N2　　 C. HNO2和NO2－　　 D. CH3＋和NH4＋

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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A. 氨水　　 B. 硝酸　　 C. 醋　　 D. 卤水

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　）

A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

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下列各组中顺序的排列不正确的是（　　）

A. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B. 稳定性：HF＞H2O＞H2S

C. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D. 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

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某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

A. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D. 将废旧电池深埋，防止污染环境

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已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）

A.  B.  C.  D.

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据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20．下列叙述正确的是（　　）

A. 10B20为硼元素的一种原子

B. 10B20为硼元素的一种单质

C. 10B20的中子数比核外电子数多

D. 10B20的原子核外电子排布为

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下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）

A. BF3 B. PCl5 C. NCl3 D. CH4

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关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

A. 中和反应是吸热反应

B. 氧化钙溶于水属于放热反应

C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

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下列说法中正确的是（　　）

A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同

D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小

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通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．

根据键能数据估算反应CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应（　　）

A. 放热1940kJ B. 吸热1940kJ C. 放热485kJ D. 吸热485kJ

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下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧

C. 铝粉与稀盐酸反应 D. 氧化钙溶于水

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关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

A. HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键

B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D. 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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已知短周期主族元素的离子 aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A. 离子的还原性：C3﹣＜D﹣

B. 原子序数 d＞c＞b＞a

C. 离子半径 C＞D＞B＞A

D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

下列叙述中正确的是（　　）

A. 乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B. 常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C. 形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁

D. 丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

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短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（　　）

A. 原子半径：Z＞W＞X＞Y

B. 最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z

D. Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同

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固体NH5（也可写为：NH4H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（　　）

A. 1mol NH5中含有3NA个N﹣H键

B. NH5中N元素的化合价为﹣5价

C. 1mol NH5与水反应时，转移电子为NA

D. 与乙酸反应时，NH5被还原

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C. 向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO

D. NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+

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对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（　　）

A. “类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价

B. “类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

C. “类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸

D. “类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3

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根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

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如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）

A. M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C. X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D. 简单离子的半径：Z＜X＜Y

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下列实验现象预测正确的是（　　）

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

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如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）

A. NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉

B. SO2（NaOH溶液），无色喷泉

C. HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉

D. NO（NaOH溶液），无色喷泉

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA

B. 常温常压下，18g 2H2O 所含的中子数为9NA

C. 常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NA

D. 标准状况下，1mol　 SO3的体积为22.4 L

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按要求填空：

（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)

（2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；

（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；

（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________

（5）按要求排序：

下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________

下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________

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下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）

（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）

（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）

（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________

（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

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有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀④铁矿炼钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价为_______价，反应①化学方程式为_____________

（2）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式为_________，属于______（填反应类型），该反应_____（填“能”或“不能”）说明Mg的金属活动性强于Ti．

（3）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是______（填名称），由前面提供的信息 ______（填序号） 知，除去它的试剂可以是以下试剂中的_________（填序号）

A：HCl      B：NaOH     C：NaCl      D：H2SO4

（4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为：______________。

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X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和 金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

（2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。

（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB其中，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________；（4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________；

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有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：______。

②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需Cl2，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。

③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→e f←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有NH4+，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO3、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）

（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

（已知该过程发生的反应为：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O）

⑤设置装置H的目的是___。

⑥若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。

⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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