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按要求填空：
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)
（2）写电子式：HClO:____；NH4+：_____；写结构式：CCl4：_____；CS2：_____；
（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S2- ；Al3+ ；Na+ ；F- ；______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H2O；Na2O；H2Se；I2 ；______________
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下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
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（ 7分）按要求填空：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。
（2）在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有________种原子，它们能形成________种氢气分子。
（3）某简单微粒的结构示意图为
，且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是________；
②若该微粒为一价阳离子，则x＝________，该微粒表示的元素位于第________ 周期________ 族。
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按要求填空：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________；
(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________；
(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中，既含有离子键又含有极性键的是________________ ，既含有离子键又含有非极性键的是______________；
(4) A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，请回答下列问题：
写出A、B、C三种元素的符号：A_______，B________，C________；B在周期表中位置是 __________。
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（6分）用化学用语填空：
（1）原子核内有8个质子和10个中子，则表示该核素的符号为________
（2）二氧化碳的结构式______________ 。
（3）用石墨电极电解饱和食盐水的阳极的电极反应式________。
（4）钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式________。
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下列有关化学用语表达不正确的是
A. Na的原子结构示意图:
B. 含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：
CC. 氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
D. 用电子式表示氧化钠的形成过程：
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下列有关化学用语表达不正确的是
A.Na的原子结构示意图:
B.含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：
C.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶
D.用电子式表示氧化钠的形成过程：
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（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。
（2）根据下列微粒回答问题：1 1H、2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ，中子数相等的是 和 。
（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。
（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)
（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。
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（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：__________。
（2）根据下列微粒回答问题：
、
、
、
、
、
、37Cl2①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________________。
③中子数相等的是_______________。
（3）相同物质的量的14CO与18O2的质量之比为_________。
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(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：________。
(2)根据下列微粒回答问题：
H、
H、
H、
C、
、
、
、
。①以上8种微粒共有________种核素，共________种元素。
②互为同位素的是________。
③质量数相等的是________和________，中子数相等的是________和________。
(3)相同物质的量的
与
的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。(4)铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是______________。(铷的相对原子质量取85.5)
(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标准状况下的体积之比为________。
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C
、
、
、
、
、
、37Cl2
H、
H、
H、
C、
、
、
、
。
与
的质量之比为________；中子数之比为________；电子数之比为________。