( 7分)按要求填空:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:________。
(2)在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有________种原子,它们能形成________种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为,且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是________;
②若该微粒为一价阳离子,则x=________,该微粒表示的元素位于第________ 周期________ 族。
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( 7分)按要求填空:
(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:________。
(2)在 1 1H、 2 1H、 3 1H中共有________种原子,它们能形成________种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为,且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是________;
②若该微粒为一价阳离子,则x=________,该微粒表示的元素位于第________ 周期________ 族。
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按要求填空:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:________;
(2)32号元素在元素周期表中的位置___________________;
(3)在N2、H2S、NaCl、NH4Cl、Na2O2、H2O2中,既含有离子键又含有极性键的是________________ ,既含有离子键又含有非极性键的是______________;
(4) A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,请回答下列问题:
写出A、B、C三种元素的符号:A_______,B________,C________;B在周期表中位置是 __________。
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I. 填空:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:_________。
(2)元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于_________族。
(3)元素周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行。
(4)所含元素超过18种的周期是第_________周期。
II. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。
m | n | ||
x | y |
(1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族。
(2)四种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是_____,碱性最强的是_____(填化学式)。
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按要求用正确的化学用语回答下列问题:
(1)若116号元素用R表示其元素符号,则其最高价氧化物的化学式__________;
(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________;
(3)用电子式表示Na2S的形成过程:_______________________________________;
(4)相同物质的量的D2O和H2O中,中子数之比是 ______________ ;
(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成,则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。
(6)因为红磷比白磷稳定,所以燃烧相同质量的红磷和白磷,___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。
(7)除杂:除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ;
(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ;
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按要求填空:
(1)某原子含有 6 个质子和 8 个中子,用核素符号表示该原子__________;(用元素符号表示)
(2)写电子式:HClO:____;NH4+:_____;写结构式:CCl4:_____;CS2:_____;
(3)画出钙原子的原子结构示意图:____;画出溴离子的离子结构示意图:____;
(4)用电子式表示氯化钠的形成过程:_________________________
(5)按要求排序:
下列离子半径由大到小的顺序是:S2- ;Al3+ ;Na+ ;F- ;______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是:H2O;Na2O;H2Se;I2 ;______________
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写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____.
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(11分)(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: 。
(2)最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ;(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题:1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素,共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ,中子数相等的是 和 。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ;中子数之比为 ;电子数之比为 。
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(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______;
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子______或______;(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题:
H、H、H、C、、、、
①以上8种微粒共有______种核素,共______种元素.
②互为同位素的是______.
③质量数相等的是______和______,中子数相等的是______和______.
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(20分)回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:________。
(2)写出H2S分子的电子式:________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:。
(4)已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =________。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型________。
(7)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:
则1mol N2完全转化成NH3 ________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;
(8)利用下列反应:Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu 制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:________;正极________。
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