写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____.
高一化学填空题简单题
写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____.
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(11分)(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: 。
(2)最外层电子数为次外层电子数1/2的原子 或 ;(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题:1 1H、 2 1H、3 1H、 14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2。
①以上8种微粒共有 种核素,共 种元素。
②互为同位素的是 。
③质量数相等的是 和 ,中子数相等的是 和 。
(4)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为 ;中子数之比为 ;电子数之比为 。
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(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:______;
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子______或______;(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题:
H、H、H、C、、、、
①以上8种微粒共有______种核素,共______种元素.
②互为同位素的是______.
③质量数相等的是______和______,中子数相等的是______和______.
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(20分)回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:________。
(2)写出H2S分子的电子式:________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:。
(4)已知阴离子aXm—和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =________。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型________。
(7)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:
则1mol N2完全转化成NH3 ________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;
(8)利用下列反应:Fe + Cu2+ = Fe 2+ + Cu 制一个化学电池,写出电极反应式:
负极:________;正极________。
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(20分)回答下列问题
(1)画出磷原子的原子结构示意图:________。
(2)写出H2S分子的电子式:________。
(3)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:________。
(4)已知阴离子aXm-和阳离子bYn+具有相同的核外电子排布,则a、b、m、n之间的关系为a =________。
(5)用电子式表示氯化镁的形成过程:________。
(6)写出Na2O2中所含化学键的类型________。
(7)拆开1mol H—H键,1mol N—H键,1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ,946kJ:则1mol N2完全转化成NH3可________热量(填“吸收”或“放出”)________kJ;
(8)利用下列反应:Fe+Cu2+ =Fe 2+ + Cu 设计一个原电池,写出电极反应式:
负极:________;正极________。
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按要求用正确的化学用语回答下列问题:
(1)若116号元素用R表示其元素符号,则其最高价氧化物的化学式__________;
(2)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_____________;
(3)用电子式表示Na2S的形成过程:_______________________________________;
(4)相同物质的量的D2O和H2O中,中子数之比是 ______________ ;
(5)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成,则0.5mol氯化钠中含有的中子数为_______个。
(6)因为红磷比白磷稳定,所以燃烧相同质量的红磷和白磷,___________(填“白磷”或“红磷”)放出的热量多。
(7)除杂:除去乙烷中乙烯所涉及的化学方程式为________________________________ ;
(8)写出制备硝基苯的化学方程式____________________________________________ ;
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化学用语是学习化学的重要工具,请运用所学知识回答下列问题:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。
(2)请写出下列物质的电子式。
CO2________。 Na2O2________。
(3)请用电子式表示NaCl的形成过程___________。
(4)请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。
(5)我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为:单质(A)+化合物(B)=化合物(A)+单质(B)。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期;②6种单质分属6个不同的主族。______
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Ⅰ. (1)写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号_____。
(2)原子种类由_________决定;元素种类由_____决定;元素的 同位素由_____决定;元素的化学性质由_________决定。
Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金刚石④H、D、T 四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是_____;
(2)互为同素异形体的是_________;
(3)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物,这些化合 物中相对分子质量最大的是_________(填化学式)。
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