下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
高一化学填空题简单题
下表是元素周期表的一部分，请参照元素①—⑥的位置回答下列问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。
（2）⑤的原子结构示意图是__。
（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。
（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。
（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。
（6）下列说法正确的是__（填序号）。
a.②、③组成的化合物只有一种
b.②的气态氢化物稳定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
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下表是元素周期表的一部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:
（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子。该核素的符号为______。
（2） 写出元素j在周期表中的位置____________。已知n原子的最外层有两个电子，画出其原子的结构示意图____________。
（3）a、d、f、g、m 五种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
（4） c、d、j、l四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为______(用化学式表示)。
（5）上述元素形成的氢化物中最稳定的是_____(填写名称，下同)，溶于水显碱性的是_____。
（6）e、k 两种元素得电子能力强的是_____ (用元素符号表示)，用化学方程式证明结论_____ 。
（7）元素a、e 形成的原子个数1:1的化合物的分子式为_____，所含化学键的类型为______。
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(12分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)。
（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
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下表是元素周期表的一部分，针对①～⑧元素在表中的位置，回答下列问题：
（1）⑥元素在元素周期表中的位置为________________________。
（2）写出②含有10个中子的核素的化学符号______________。
（3）在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_______________________________________________。（用离子符号比较大小）
（4）②、③、⑥元素所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______________________________________________。（用化学式比较强弱）
（5）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式______________________________。
（6）由②④⑥三种元素组成的一种盐在空气中放置会变质，请用化学方程式表示变质的反应_______________________________________________。
（7）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是___________（填化学式）；可以用下列事实证明上述结论的是_____________。
a．元素⑥单质的熔点比元素⑦单质的熔点高
b．元素⑦的氢化物比元素⑥的氢化物稳定
c．元素⑦的氢化物的水溶液的酸性强于元素⑥的氢化物的水溶液的酸性
d．一定条件下⑥和⑦的单质分别与Cu反应时，⑦产物中的铜元素价态更高
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元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图__________(用化学式表示，下同)；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 __。
（3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
（4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________。
（5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号)，写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。
(1)元素③单质的化学式为___________，①和④两种元素形成化合物的电子式为_________。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。
(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，属于中强酸的是_________(均填化学式)。
(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
（2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为
（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因 。（用离子方程式表示）
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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。
（2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为 ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为 。
（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式： 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略) 。
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（18分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出电解A溶液的化学方程式： 。
③若上图中E、F按等物质的量进行反应，则混合物X中含有的物质有 (水忽略)。
（5）B的最高价氧化物为无色液体，0．25 mol 该物质与一定量水混合能生成一种含氧酸，并放出Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：__ 。
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
（1）③、④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是________。(用离子符号表示)
（2）①、③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请写出B、D微粒的电子式：B_______,D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式____________________________。
（3）由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________。
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