下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。(1)元素③单质的化...

下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，①和④两种元素形成化合物的电子式为_________。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，属于中强酸的是_________(均填化学式)。

(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。

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（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　　 （填编号）

a．原子的得电子的能力　　　　　　　　　　 b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性　　　　　　　　　　 d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　　　　　 。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　　　　　　　　 （填编号）

①熔点很高　　　　　 　　　　 ②可以导电　　　　　

③不存在单个分子　　　　　 ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　 ；

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　 ；

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　　　 （填编号）

a、原子的得电子能力　

b、含氧酸的酸性　　

c、气态氢化物的稳定性　

d、单质的熔点

（4）写出一种由④⑤⑧元素组成的既含离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　　 。

（5）化工行业最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　 。（填编号）

①熔点很高　　　 ②可以导电　　　　　　　 ③不存在单个分子　　　 ④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式　　　　　　 。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素　　　　　　　　　 (填编号)

a．原子的得电子的能力　　　　　　　　　

b．含氧酸的酸性

c．气态氢化物的稳定性　　　　　　　　　

d．单质的熔沸点

（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式　　　　　　　　 。

（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有　　　　　　　　　　　　　　 (填编号)

①熔点很高　　　　

②可以导电　　　　

③不存在单个分子　　　　

④具有空间网状结构

（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下0.25 mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答问题：

(1)表中⑧元素单质可用作________。

(2)③、④、⑧的原子半径最小是________（用元素符号回答）。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（用化学式回答）。

(4)②、③、④的气态氢化物中，稳定性最弱的是________（用化学式回答）

(5)②和③按原子数形成的化合物的电子式为________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为________。

(6)③和⑧形成的化合物属于________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

(7)元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：________________。

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)化学性质最稳定的元素是_____(填元素名称)，非金属性最强的元素是_____(填元素符号)。

(2)图中标出的元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____(用化学式回答，下同)，写出该水化物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式________________。

(3)④与⑥按照原子个数比 1：1形成的化合物中，化学键类型为_____，其电子式为_____。

(4)①与③形成的原子个数比为3：1的化合物的结构式为_____；⑤、⑨的氢化物的沸点由高到低的顺序为_____。

(5)③可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用化学方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因_____。

(6)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

①仪器A的名称为_____；干燥管D的作用为_____；

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(已知KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，如果试管C中溶液变蓝，即可证明。

写出试管C中发生反应的离子方程式：_____。

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（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题：

（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是　　　　　　　 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　　 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是　　　　　　　　 。

（2）③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是　　　　　　　　 。

（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。

（4）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。

（5）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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下表为元素周期表的一部分：

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。

（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

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