河南省郑州市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列表示式错误的是（　　 ）

A. Na＋的轨道表示式：

B. Na＋的结构示意图：

C. Ge的电子排布式：[Ar]3d104s24p2

D. Cu+的价电子排布式：3d10

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同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（　　 ）

A. 原子半径：Z>Y>X B. 气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C. 电负性：X>Y>Z D. 第一电离能：X>Y>Z

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下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，能形成AB2型离子化合物的是（　　 ）

A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4

C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 含有极性键的分子一定是极性分子

B. H2O和CH4中心原子的杂化类型相同，键角前者大于后者

C. 最外层电子数为8的微粒都是稀有气体原子

D. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、氢键和分子间作用力、极性键

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在单质的晶体中，一定不存在（　　 ）

A. 离子键 B. 分子间作用力

C. 共价键 D. 金属离子与自由电子间的作用

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下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（　　 ）

A. 氯化钠与蔗糖熔化 B. 碘和干冰升华

C. 镁和硫熔化 D. 金刚石与氧化钠熔化

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F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑，下列推测正确的是（　　 ）

A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

C. XeF4按已知方程式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 60克SiO2晶体中，含有4 NA个硅氧键

B. 12克金刚石中，含有2 NA个碳碳键

C. 12克石墨中，含有1.5 NA个碳碳键

D. 31克白磷中，含有6 NA个磷磷键

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a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（　　 ）

A. d元素的基态原子的核外电子的运动状态有17种

B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物

C. b与c或d形成的化合物都是良好的有机溶剂

D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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金属钠晶体为体心立方晶胞，实验测得钠的密度为ρ(g·cm－3)。已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol－1)，假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)为（　　 ）

A.  B.

C.  D.

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 在光照条件下，将乙烷与氯气混合最多可得8种有机产物

B. 乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体

C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 苯酚有毒，沾到皮肤上，可用酒精洗涤

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇

B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴

C. 三联苯的一氯代物有4种

D. 室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1—氯丁烷

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下列说法全部正确的是（　　 ）

①环丙烷和乙烯的最简式相同②相同质量的乙炔和苯充分燃烧耗氧量相同

③苯乙烯和丁烯互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

⑥分子中所有原子一定都在同一平面上

A. ①②③ B. ②④⑤⑥

C. ①②④ D. ①②④⑥

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将体积为10 mL两种气态烃与过量的氧气混合后充分燃烧，将生成物先通过浓H2SO4体积减小15 mL，再通过碱石灰气体体积又减小20 mL(气体体积均为同温同压下)。则混合烃的组成可能为（　　 ）

A. C2H4和C2H2 B. C2H6和C2H4

C. CH4和C3H4 D. C4H10和C2H4

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下列有机物的同分异构体数目判断错误的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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4-溴环己烯主要用于有机合成，它可发生如图所示的转化，下列叙述错误的是（　　 ）

A. 反应①为氧化反应，产物含有溴原子和羧基两种官能团

B. 反应②为取代反应，产物含有羟基和碳碳双键两种官能团

C. 反应③为消去反应，产物含碳碳双键和溴原子两种官能团

D. 反应④为加成反应，产物只含溴原子一种官能团

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X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为_____。

（2）X与M组成的物质为_______（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为______。

（3）Y的含氧酸的化学式为_____。其酸性来源不是本身电离出质子，而是能结合水分子电离的氢氧根离子，释放出质子，所以该酸为___元酸。

（4）L基态原子电子的最高能层符号为____，L的最高价含氧酸根离子的等电子体有__、__（写出一个分子和一个离子）。

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0.1mol某气态链烃充分燃烧可以生成7.2克水。请据此回答以下问题：

（1）通过计算确定该烃的分子式可能为_____、______（可不填满）。

（2）若经测定该烃存在支链，则该烃的结构简式为________，其同分异构体有多种，写出属同类烃的所有同分异构体的结构简式并命名（可不填满）：

结构简式：________名称：________；

结构简式：________名称：________；

结构简式：________名称：________；

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（1）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分别向两种配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是_____。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化学式为_____，该配合物中存在的化学键类型为_________。

（3）铁可形成多种配位化合物，但与氨形成的化合物不稳定，如FeCl2虽然可以与氨气形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物质遇水即生成灰白色沉淀，写出对应的反应方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体_____。

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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe2+的价电子排布式为_______。

（2）氮气、氨气、肼（N2H4）中氮原子孤电子对数之比为_______，氨分子的空间构型是______

（3）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______。

（4）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。

（5）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____。

（6）CN-与N2是等电子体，CN-的电子式为______。

（7）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___，若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为____g/cm3。

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有机物D对花香和果香的香味具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。有机物D可以用下面的设计方案合成。

（1）A的结构简式______，C的名称____，该流程中涉及到的共同的反应类型有____，D中的官能团的名称为_____。

（2）写出下列反应的化学方程式：

②__________________

③_________________

（3）芳香族化合物E的分子式与C相同，写出E可能结构的结构简式（可不填满）：___、___、_____、____。

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