铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe2+的价电子排布式为_______。
（2）氮气、氨气、肼（N2H4）中氮原子孤电子对数之比为_______，氨分子的空间构型是______
（3）丙酮(
)分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______。
（4）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。
（5）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____。
（6）CN-与N2是等电子体，CN-的电子式为______。
（7）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___，若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为____g/cm3。
高二化学综合题困难题
铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe2+的价电子排布式为_______。
（2）氮气、氨气、肼（N2H4）中氮原子孤电子对数之比为_______，氨分子的空间构型是______
（3）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_____，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______。
（4）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为______。
（5）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____。
（6）CN-与N2是等电子体，CN-的电子式为______。
（7）某FexNy的晶胞如图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___，若晶胞参数为a pm，则该晶胞的密度为____g/cm3。
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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。下列说法正确的是
A.Fe3＋基态核外价电子排布式为[Ar]3d5
B.1 mol丙酮能与2mol Ag(NH3)2OH发生反应
C.C、H、O三种元素的原子半径按由小到大的顺序为H<C<O
D.乙醇中的羟基之间可以形成分子间氢键，故沸点高于丙酮
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铁氮化合物（FexNy）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）丙酮(CH3COCH3)分子中2号碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___mol。
（2）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。（请填写元素名称，不要加任何连接符号）
（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为__。
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铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe基态原子结构示意图__________。
（2）丙酮(
)分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
（3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
（4）科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。
请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，推测C20晶体的硬度_______（填较大或较小）
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[2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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[2017江苏]铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________，1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为____________________。
（5）某FexNy的晶胞图−1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化图−2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。
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铁氮化合物（
）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)
基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（
）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
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铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
(1)基态核外电子排布式为_______。
(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
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碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
(1)甲组使用大理石(含少量的Fe2O3杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：
①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________。
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、________、________。
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是________ ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与________在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。
(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS04·yH20)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：
2CasO4 
2CaO+2S02↑+O2↑。
①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是________(填“t1”、“t3”或“t5”)。
②t4～t5时间段固体的化学式为________。
③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为________。
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自20世纪90年代以来，稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：
试解答下列问题：
（1）写出化合物②⑤的分子式：
①C6H6 ②_____________ ③____________ ④____________ ⑤
（2）这组化合物分子式的通式是：____________
（3）某课外兴趣小组，做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶
液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是：
、
或者两者都有。由此你能得出的结论是：__________________，
（4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540g X，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式。
（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有：______________________________________________________ ，
在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有（写一种）
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