河南省开封市、商丘市九校2018-2019学年高一下学期期中联考化学试卷

下列说法中错误的是（　　 ）

A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A. 16g18O2的中子数为10NA B. 1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

C. 7.0g35Cl2的体积为2.24L D. 35Cl2的摩尔质量为70g

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下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（　　 ）

A. 溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈

B. 碱金属元素中，锂原子还原性最弱；卤素中，氟原子氧化性最强

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的单质熔沸点都逐渐降低

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元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（　　 ）

A. 元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素化合价呈周期性变化

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下列说法中正确的是（　　 ）

A. 铊与铝同主族，氧化铝是两性氧化物，所以氧化铊也是两性氧化物

B. 第三周期简单离子的半径从左到右依次减小

C. 用电子式表示HCl的形成过程

D. 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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下列说法正确的是（　　 ）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥离子化合物在熔融状态下能导电

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ①③⑥

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下列递变规律正确的是（　　 ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

C. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D. 由于非金属性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B. O22-与 S2－具有相同的质子数和电子数

C. 所有主族元素的最高正价均与其族序数相等

D. 若R2－和M+ 的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化

C. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

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下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（　　 ）

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氢氧化钠溶于水

B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解

C. 灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧

D. 酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应

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下列有关电池的说法不正确的是（　　 ）

A. 铜锌原电池工作时，电子在电解液中从锌电极流向铜电极

B. 锌锰干电池中，锌电极是负极

C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能

D. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

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锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点（Zn与Al的化学性质相似）。下列有关说法错误的是（　　 ）

A. 电池放电时Zn电极逐渐溶解 B. 电池放电时化学能转化为电能

C. 电子由石墨经导线流向Zn片 D. 石墨为正极

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下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　 ）

A. 0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应速率相同

B. 0.1 mol·L-1盐酸和硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同

C. 0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1

D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

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在体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应为A(固) +3B(气)3C(气)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　 ）

①C的生成与分解速率相等　 ②单位时间内生成amolA和3amolB

③B的浓度不再变化　　　　　 ④混合气体总的物质的量不再发生变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3　　 ⑥混合气体的密度不再变化

A. ①②③ B. ①③④⑥ C. ①③⑥ D. ①③④⑤

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在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是

A. B的转化率为20%

B. 平衡时A的浓度为1.50mol/L

C. x＝1

D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是（　　 ）

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WX2这种共价化合物

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为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

Ⅰ．（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：__与盐酸反应最剧烈，___与盐酸反应的速度最慢；__与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_______

Ⅱ．利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为________

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉­碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____(填现象)，即可证明

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_______(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶除去

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某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。

（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________

（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）

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（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H除外）：____，所含元素的原子半径由小到大的顺序：_____，Mg在元素周期表中的位置：_______，Mg(OH)2的电子式：_____

（2）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是____，仅含有共价键的化合物是_______

（3）用电子式表示MgCl2的形成过程___________

（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净，干燥后称重，总质量为47g，则产生氢气的体积___mL（标准状况）

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（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的热量，下列说法正确的是____

A．氢气分子内每个氢原子都达到稳定结构

B．氢气分子的能量比两个氢原子的能量低

C．1molH2离解成 2 mol H 要放出437.6 kJ热量

D．氢原子比氢气分子稳定

（2）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于制作燃料电池．试回答下列问题：

①分解海水时，实现了光能转化为__能；生成的氢气用于制作燃料电池时，实现了化学能转化为____能；分解海水的反应属于___反应（填“放热”或“吸热”）

②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为：2H2+2O2‾−4e‾=2H2O，则B极的电极反应式为：____

（3）已知某电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，写出该电池的电极反应方程式：负极_______正极_______

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