-
某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HCl浓度（mol/L） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.50 | (I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响 |
| ② | __ | 粗颗粒 | 2.50 |
| ③ | 25 | 粗颗粒 | ___ |
| ④ | 25 | 细颗粒 | 2.50 |
（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）
-
(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空:
| 实验编号 | 温度/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | _____ | (II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响； |
| ③ | _____ | 粗颗粒 | 2.00 | (III)实验①和④探究_________对反应速率的影响 |
| ④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 | |
(II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里，发生反应: 3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:
(1)达到平衡时B的转化率为_____。
(2) x的值为______ 。
(3)若温度不变，达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。
-
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | _______ |
| ③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 |
| ④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
-
某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | _______ |
| ③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 |
| ④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在O～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。
-
（8分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：
| 实验 编号 | 温度 （℃） | 大理石 规格 | HNO3浓度（mol/L） | 实验目的 |
| ① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
| ② | 25 | 粗颗粒 | |
| ③ | | 粗颗粒 | 2.00 |
| ④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 ________（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）。
-
（1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并完成实验目的一栏中的填空：
| 实验 编号 | T/K | 大理石 规格 | HNO3浓度 /(mol/L) | 实 验 目 的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。 |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 |
| ③ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
| ④ | 308K | 粗颗粒 | 2.00 |
（2）（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
-
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | ______ | ______ | ______ |
| ③ | ______ | ______ | ______ |
| ④ | ______ | ______ | ______ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式
CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
-
某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
（Ⅱ）实验①和______探究温度对该反应速率的影响；
（Ⅲ）实验①和______探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | ______ | ______ | ______ |
| ③ | ______ | ______ | ______ |
| ④ | ______ | ______ | ______ |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）．
-
某探究小组用HNO3 与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03 的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； (II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； (III)实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率_______。（忽略溶液体积变化）
（3）请在上图中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号_______。
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH (g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：
①达到平衡时H2的转化率为_______。在前10min内，用CO2表示的反应速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
a．容器压强不变 b．混合气体中c(CO2)不变
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
-
某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表：
| 编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 mol·L-1 |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
将相应的实验目的填入下列空格中：
（1）实验①和②探究对该反应速率的影响；
（2）实验①和③探究________对该反应速率的影响；
（3）实验①和④探究________对该反应速率的影响
xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D。试求:
CaCO3+HNO3═