实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响. |
② | ______ | ______ | ______ | |
③ | ______ | ______ | ______ | |
④ | ______ | ______ | ______ |
高一化学解答题中等难度题
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响. |
② | ______ | ______ | ______ | |
③ | ______ | ______ | ______ | |
④ | ______ | ______ | ______ |
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实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响. |
② | ______ | ______ | ______ | |
③ | ______ | ______ | ______ | |
④ | ______ | ______ | ______ |
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某学习小组,用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。
实验设计如表:
编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 mol·L-1 |
③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 mol·L-1 |
将相应的实验目的填入下列空格中:
(1)实验①和②探究对该反应速率的影响;
(2)实验①和③探究________对该反应速率的影响;
(3)实验①和④探究________对该反应速率的影响
高一化学探究题简单题查看答案及解析
(12分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | ||||
③ | 粗颗粒 | |||
④ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式CaCO3+HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。
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(I)(10分)某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL,大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | ||||
③ | 粗颗粒 | |||
④ |
(II)(5分) 800℃时在2 L密闭容器内加入NO和O2,发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),正反应放热。测得n(NO)随时间的变化如下表,请回答:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)=________;
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为________;
(3)右图中表示NO2变化的曲线是________;
(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V ②体积不变充入He气体 V
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。
请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度/℃ | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _____ | (II)实验①和③探究温度对反应遮率的影响; |
③ | _____ | 粗颗粒 | 2.00 | (III)实验①和④探究_________对反应速率的影响 |
④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
(II)把2.5 mol A和2.5 mol B混合放入2 L密闭容器里,发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s),同时生成1 mol D。试求:
(1)达到平衡时B的转化率为_____。
(2) x的值为______ 。
(3)若温度不变,达到平衡时容器内气体的压强是反应前的______倍。
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。
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某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00 mL,大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验编号 | 温度(℃) | 大理石规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;(Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响;(Ⅲ)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | _______ | |
③ | _______ | 粗颗粒 | 2.00 | |
④ | _________ | 细颗粒 | ______ |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s~90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。在O~70、70~90、90~200各相同的时间段里,反应速率最大的时间段是________。
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(8分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验 编号 | 温度 (℃) | 大理石 规格 | HNO3浓度(mol/L) | 实验目的 |
① | 25 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响; (II)实验①和③探究温度对反应速率的影响; (III)实验①和④探究________对反应速率的影响 |
② | 25 | 粗颗粒 | ||
③ | 粗颗粒 | 2.00 | ||
④ | 25 | 细颗粒 | 2.00 |
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HNO3/*-表示的平均反应速率 ________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程)。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
(1)(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并完成实验目的一栏中的填空:
实验 编号 | T/K | 大理石 规格 | HNO3浓度 /(mol/L) | 实 验 目 的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (I)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究________________对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究________________对该反应速率的影响。 |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
③ | 298 | 细颗粒 | 2.00 | |
④ | 308K | 粗颗粒 | 2.00 |
(2)(4分)将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反应后,溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
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