2019 年世界环境日将聚焦“空气污染”主题,我市在环境保护上取得显著成就。下列做法符合这一主题是
A.直接焚烧废弃塑料 B.餐饮油烟直接排放空气中
C.大量燃放烟花爆竹 D.使用清洁能源的公共汽车
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以下实验,仅发生物理变化的是
A.压缩空气 B.加热砂糖
C.铁的锈蚀 D.粉尘爆炸
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战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳),并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进造纸术中,用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是
A.氯化钠 B.氢氧化钙 C.碳酸钙 D.氧化钙
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下列物质的性质和用途,对应关系正确的是
A | B | C | D | |
物质 | 碳酸氢铵 | 酒精 | 氧气 | 盐酸 |
性质 | 受热易分解 | 可燃性 | 助燃性 | 与金属氧化物反应 |
用途 | 作氮肥 | 消毒剂 | 焊接和切割金属 | 实验室制取少量氢气 |
A.A B.B C.C D.D
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下列实验操作正确的是
A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性
C.测定溶液 pH D.引燃酒精灯
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古代的“打火机”——“火折子”是用草纸卷成密集的纸卷,用火点燃,再将其吹灭放入竹筒中,需要的时候取出轻轻吹一下即可生火。以下关于“火折子”制作及使用的说法错误的是
A.制作“纸卷”的草纸是可燃物
B.准备放入竹筒中的“火折子”要留些火星
C.纸卷放入竹筒后,盖子不能将竹筒完全密封
D.“火折子”吹了会燃烧是因为降低“纸卷”的着火点
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氮化碳(C3N4,其中 C 为+4 价)硬度超过金刚石,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关 C3N4 的说法正确的是
A.氮化碳属于非金属氧化物
B.氮化碳中氮元素化合价是-3
C.氮化碳中 C、N 元素质量比为 3∶4
D.氮化碳由 3 个碳原子和 4 个氮原子构成
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下列化学观念错误的是
A.转化观:二氧化碳和一氧化碳在一定条件下可相互转化
B.微粒观:二氧化碳是由碳原子和氧分子构成的
C.结构观:水和过氧化氢化学性质不同是因为它们分子的构成不同。
D.分类观:氧气、氮气、氢气均属于非金属单质
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下列鉴别物质的方案不能达到实验目的是
选项 | 需鉴别的物质 | 主要实验操作 |
A | 硬水和蒸馏水 | 滴加肥皂水观察现象 |
B | 棉纱线和羊毛线 | 点燃并闻气味 |
C | 稀盐酸和稀硫酸 | 滴加石蕊试液观察现象 |
D | 固体 NaOH、NH4NO3、NaCl | 加水溶解测温度 |
A.A B.B C.C D.D
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向碳酸钠溶液中滴加盐酸,利用 pH 传感器测得溶液 pH 与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段:
①Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl;
②NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑,AB 段主要进行①反应,CD 段主要进行②反应。下列说法不合理的是
A.加入盐酸体积为 4mL 时有大量气泡产生
B.Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的碱性更强
C.D 点处反应基本结束
D.E 点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢
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化学就在我们身边,请用所学知识回答下列问题:
(1)放学回家,闻到饭桌上菜肴的香味,用微粒的知识解释其原因是________。
(2)厨房中的下列物品中,由有机合成材料制成的是________(填标号)。
A 铁锅 B 塑料盆 C 竹筷 D 玻璃杯
(3)专家指出,“土鸡蛋”与“普通鸡蛋”营养价值并无明显差异,鸡蛋中富含的营养素是水和________。
(4)我市加快天然气(主要成分是甲烷,化学式:CH4)入户管网建设,写出天然气燃 烧的化学方程式_______。
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2019 年 1 月 3 日嫦娥四号成功在月球背面着陆,开启探月新篇章。据科学家研究月海玄武岩含钛铁矿(主要成份是钛酸亚铁 FeTiO3),可用于炼铁和钛。
(1)图 12-1 是周期表中一格,从中可知铁原子的质子数为_____
(2)钛酸亚铁中亚铁离子的符号是_____;工业上在高温下用一氧化碳与赤铁矿(主要成分:Fe2O3)反应来炼铁,此反应的化学方程式为________。
(3)嫦娥四号使用长征三号乙运载火箭,图 12-2 是第三级火箭推进剂的反应微观模拟图,该反应的化学方程式是________;图 12-3 是氧原子结构示意图,X 值为___________。
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硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)20℃时,将 35g 的硝酸钾加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_______(填“是”或“否”)达到饱和。
(2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是____________
(3)将 40℃的硝酸钾饱和溶液 163.9g 降温至 20℃,可析出晶体____________ g。
(4)t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶 解度为 36g)。以下计算结果最接近 t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________(填序号)。
A B C D
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金属在当前科技、生产中应用广泛。
(1)我国自行研发的大型客机选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝,主要原因是铝合金硬度和强度______填“大于”或“小于”) 纯铝。
(2)“曾青得铁则化为铜”,将一定量的铁粉放入硫酸铜溶液中,充分反应后,烧杯内一定含有的固体是______(3)钼矿的主要成分是 MoS2,某小组模拟化工生产设计了如下制备金属钼的流程图。
①将灼烧钼矿的化学方程式配平完整:
_____ MoS2+______ O2______MoO3+______ SO2
②SO2 化学性质与二氧化碳有相似之处,可用_________溶液吸收灼烧中产生的尾气。
③操作 1 和操作 2 的名称是________。
④写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式____________
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下图中的甲、乙、丙表示初中化学常见的物质,已知甲是一种酸,图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物已略去。
(1)甲溶液中一定含有的离子是______(写化学符号)。
(2)若丙是常温下最常见的液体,乙是可用来改良酸性土壤的碱,则甲与乙反应的基本类型是____________反应;“丙 → 乙”的化学方程式为____________。
(3)若甲为硫酸,乙、丙都含铜元素,则乙可能是______(填化学式);写出符合“甲- 丙”的一个反应的化学方程式___________________。
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实验室制取气体的装置如图所示:
(1)仪器 a 的名称是_______。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的发生装置是__________(填序号),若要 收集干燥的二氧化碳,可将它通过 F 装置,进气口是________(选填“①”或“②”)端,然后再通入的收集装置是______(填序号)。
(3)实验室用装置A制取氧气,反应的化学方程式为_______,若用装置 C 收集氧气,如何将水槽内集满氧气的集气瓶取出并放置,简述操作_______________。
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某实验小组设计了两组实验,探究常温下 KClO3 在硫酸溶液中将 KI 氧化生成 I2或者 KIO3 的影响因素。知识信息:
I.碘单质(I2)在水中溶解度较小,水溶液呈黄色。
II.KClO3、KI、KIO3、KCl 溶液均为无色。
实验一:硫酸用量对产物的影响
试管编号 | ① | ② | ③ | ④ |
某浓度的 KI 溶液/(mL) | 0.50 | 0.50 | V1 | 0.50 |
某浓度的 KClO3 溶液(/ mL) | 0.30 | V2 | 0.30 | 0.30 |
某浓度的硫酸溶液/(mL) | 0 | 0.25 | 0.65 | 0.75 |
水/(mL) | 1.20 | 0.95 | 0.55 | 0.45 |
实验现象 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 | 无色 |
(1)在某浓度的硫酸中,KClO3 可将 KI 氧化,生成 I2、H2O、K2SO4 和物质 X,根据质量守恒定律,物质 X 中一定含有的元素是________________。
(2)表中 V1=_______________、V2=_____________。
(3)设计试管①实验的作用是________________。
(4)在试管③中取出少量反应后的溶液加入淀粉溶液显_____________。
(5)试管④中的 KClO3 可将 KI 氧化成含碘的生成物是______________,该实验可以得出的结论 是___________。
实验二:KClO3 用量对产物的影响
试管编号 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
某浓度的 KI 溶液/(mL) | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
某浓度的 KClO3 溶液(/ mL) | 0.05 | 0.20 | 0.25 | 0.30 |
某浓度的硫酸溶液/(mL) | 0.75 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
水/(mL) | 0.70 | 0.55 | 0.50 | 0.45 |
实验现象 | 浅黄色 | 黄色 | 浅黄色 | ? |
(6)对比实验一、二,上表“?”处的实验现象是_____。
(7)若要继续探究,实验三的名称是_____。
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今年《政府工作报告》中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加 5kg 氢气可行驶 650 km,工业上可用甲醇(CH3OH)和水在一定条件下反应制得氢气(化学方程式如下:CH3OH+ H2O CO2↑+3H2↑)。若要制取 3kg 氢气,需甲醇质量是多少_____?
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