福建省龙岩市2019届高三下学期5月月考理科综合化学试卷

化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保

C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象

D. 烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NA

C. 标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数为NA

D. 20g D2O含有的中子数为10NA

难度: 中等查看答案及解析

由环戊二烯（a）制备金刚烷（d）的合成路线如下图所示。下列说法正确的是

A. 物质a中所有原子一定在同一个平面上

B. 物质b能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 物质c、d互为同系物

D. 物质d的一氯代物有3种

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子且与W同主族，Z是短周期金属性最强的元素。下列说法不正确的是

A. X、Z的简单离子具有相同的电子层结构

B. X、Z只能形成仅含有离子键的化合物

C. W的简单气态氢化物热稳定性比Y的弱

D. 原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)

难度: 中等查看答案及解析

下列实验不能达到目的的是

A. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B. 检验火柴头燃烧产生的SO2

C. 制金属锰

D. 模拟钢铁的腐蚀

难度: 中等查看答案及解析

利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. a极的电极反应式为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b极为正极，发生氧化反应

C. 中间室的Na+向左室移动

D. 右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子

难度: 中等查看答案及解析

常温下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是

A. 开始阶段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动

B. pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应

C. 通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)

D. pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)

难度: 中等查看答案及解析

碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。

Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：

步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。

步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。

步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。

步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。

已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；

ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；

NO不能单独与NaOH溶液反应。

（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。

（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。

（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。

（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。

（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。

Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：

注：“+”越多表示沉淀量越多

（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。

Ⅲ．产物组成的测定

（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____

难度: 中等查看答案及解析

著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。

已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；

ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____　 　　 __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）试剂A可以是___________。

A．NaOH溶液　　　　 B．氨水　　　　 C．CO2　　　 D．CaO

（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。

（5）计算常温下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。

（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。

（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。

难度: 中等查看答案及解析

过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

Ⅰ．对NO与O2反应的研究。

（1）已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如下图所示，写出 NO转化为NO2的热化学方程式__________。

（2）2NO+O22NO2的平衡常数表达式K=_______。其他条件不变，利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量，平衡常数K将_____（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定条件下，将2 mol NO和1 mol O2通入恒容密闭容器中进行反应，在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如下图所示。

①曲线c代表________的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为________。

②根据上图可推测_________________。

A．2NO+O22NO2的平衡常数：x点﹥y点

B．y点时2NO+O22NO2的反应速率：υ（正）﹤υ（逆）

C．400~1200℃时，随着温度升高，N2O4体积分数不断增大

D．x点对应的NO的物质的量分数为4/11

Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究。

废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，将其转化为无污染物质，不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示。

已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO强；

ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

（4）pH＝1.25时，NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式______。

（5）进水pH为1.25～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是_______。

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铁元素与我们的生活息息相关。回答下列问题：

（1）硝普钠（Na2[Fe(CN)5(NO)] •2H2O）可用于治疗急性心率衰竭。

①Fe3+的价电子轨道表示式为____________。

②硝普钠中不存在的作用力有____________（填序号）。

a．离子键　 b．金属键　 c．配位键　 d．极性共价键　 e．非极性共价键　 f．氢键

③硝普钠的内界[Fe(CN)5(NO)]2-中，非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为______，由其中两种元素按原子个数比为1:3组成的常见阴离子的空间构型为_________。

（2）三氯化铁是一种重要的铁盐，熔沸点较低，易溶于丙酮。

①FeCl3晶体类型为____________。

②FeCl3的熔点(555K)高于AlCl3(467K)的原因是_______________。

③Fe3+可用KSCN溶液检验，SCN-中σ键和π键的个数比为_______。

（3）某FexNy的晶胞如下图1所示，其化学式为____________，Cu可完全替代该晶体中的A位置Fe或B位置Fe，形成产物Fe(x-n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如下图2所示。其中更稳定的Cu替代型产物晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞参数a=___nm。

难度: 中等查看答案及解析

酯类化合物G是一种香料，以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：

已知：

（1）B的结构简式为______________，F的名称是__________。

（2）C中含氧官能团的名称是______________。

（3）C转化成D的反应类型_________________。

（4）D的分子式为_______________________。

（5）E转化成G的化学方程为________________。

（6）芳香化合物H比C少两个氢原子，能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代物只有一种，写出满足上述条件的H的所有同分异构体的结构简式__________。H的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是____（填序号）。

a.质谱仪　　　　 b.红外光谱仪　　　　 c.元素分析仪　　 d.核磁共振仪

（7）设计以CH3CH2CH2OH为起始原料制备2-甲基丙酸（）的合成路线__（无机试剂任选）。

难度: 中等查看答案及解析