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碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：
步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。
步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：
| 实验序号 | V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1） | V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1） | V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1） | 沉淀数量 | 沉淀颜色 |
| 1 | 2.0 | 2.0 | 1.6 | + | 浅绿色 |
| 2 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | + + | 浅绿色 |
| 3 | 2.0 | 2.0 | 2.4 | + + + | 蓝色 |
| 4 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | + + + | 蓝色 |
注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____
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碱式氯化铜[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的农药、医药中间体，还可用作木材防腐剂、饲料添加剂等。研究小组在实验室用某厂废铜渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制备碱式氯化铜的流程如下：
回答下列问题：
(l)“研磨”的目的为___ 。
(2)“碱溶”的目的为 __ 。
(3)“酸溶”时生成Fe3+反应的离子方程式为 ___；生成的Fe3+对Cu发生的氧化反应的催化原理如图所示。N的化学式为____。
(4)“酸溶”时温度不能过高的理由为____。
(5)若滤液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，则Ksp[Fe(OH)3]=____。
(6)为测定Cux (OH)yClz．mH2O的组成，进行如下操作：取样品2.232 g，用适量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA标准液滴定Cu2+(Cu2+与EDTA以物质的量之比1：1反应)，滴定至终点时消耗标准液体积为30. 00 mL。
①溶解样品所用酸的化学式为 ___。
②该样品的化学式为____。
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碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备 FeCO3 沉淀的最佳方案：
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3 溶液 （pH=11.9） | 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min 后出现明显的红褐色 |
| 0.8 mol/L FeSO4 溶液（pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min 后出现明显的灰绿色 |
| 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3 溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 |
(1)实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
□Fe2+ +□____+□ + □H2O=□ Fe(OH)3 +□HCO3−
(2)实验 II 中产生 FeCO3 的离子方程式为_____________________________。
(3)为了探究实验 III 中 NH4+所起的作用，甲同学设计了实验 IV 进行探究：
| 操作 | 现象 |
| 实验 IV | 向 0.8 mol/L FeSO4 溶液中加入①__________，再加入 Na2SO4 固体配制成混合溶液（已知 Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合 | 与实验 III 现象相同 |
实验 IV 中加入 Na2SO4 固体的目的是②_______________________。
对比实验 II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生 H+，降低溶液 pH，减少了副产物 Fe(OH)2 的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：③_____________，再取该溶液一滴管，与 2mL 1 mol/L NaHCO3 溶液混合。
(4)小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验 III 中 FeCO3 的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验 I、II、III 中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至 A 处的广口瓶中。
为测定 FeCO3 的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是______________________。
(5)实验反思：经测定，实验 III 中的 FeCO3 纯度高于方案 I 和方案 II。通过以上实验分析，制备 FeCO3 实验成功的关键因素是_______________________________________
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碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
| 
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色 |
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色 |
| 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 |
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________
Fe2++ + + H2O 
Fe(OH)3 + HCO3−
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
| 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 与实验III现象相同 |
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
① 补全A中装置并标明所用试剂。____________
② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。
（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。
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碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案：
| 实验 | 试剂 | 现象 |
| 滴管 | 试管 |
|
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L Na2CO3溶液 （pH=11.9） | 实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色 |
| 0.8 mol/L FeSO4溶液 （pH=4.5） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色 |
| 0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0） | 1 mol/L NaHCO3溶液 （pH=8.6） | 实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 |
（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：_____________
Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3−
（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为__________________。
（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
| 操作 | 现象 |
| 实验IV | 向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合 | 与实验III现象相同 |
实验IV中加入Na2SO4固体的目的是_________。
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：_________，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
① 补全A中装置并标明所用试剂。____________
② 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是____________。
（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是____________。
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在研究性学习中，某实验小组进行了铜与稀硝酸反应的实验探究．有三位学生设计了以下三种实验方案．如图所示：
（1）写出稀硝酸与铜反应的化学方程式______．
（2）甲同学用图1装置进行实验，在圆底烧瓶中加入20mL 6mol/L HNO3和2g薄铜片，在反应开始时，可观察到水槽内的导管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从导管口冒出．试说明产生上述现象的原因______．
（3）乙同学将甲的实验进行了改进，采用了图2装置进行实验．
①在实验中，要使B中的气体始终保持无色，其操作是______．
②如果开启a和c，关闭b，装置里液面上空间的体积为VmL，空气中氧气的体积分数为21%，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为ng，所得溶液体积也是VmL．则所得溶液的物质的量浓度是______．
（4）丙同学采用图3装置进行实验，将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充满液体时，立即关闭活塞．铜与稀硝酸开始反应产生NO气体．
①当______时反应、自动停止，在______处观察到无色的NO气体．
②为了证明Cu与稀HNO3反应生成的气体是NO，而不是N2，需要的简单操作是______．
③图3装置与图1、图2装置相比，优点是______．
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（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制各H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少型硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）：
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）：
a．浓硫酸
b．浓盐酸
c．二氧化锰
d．氯化钠
e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ；
（4）另-同学将B、D、E装置连接后，茬套囊璧中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。
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（19分）某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究（图中a、b、c均为止水夹）
（1）在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置末端导管密封后，在A装置的分液斗内装一定量的蒸馏水，然后 ，则证明A装置的气密性良好。
（2）用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置____作为发生装置（填所选装置的序号字母），实验时可先在稀硫酸溶液中加入少量硫酸铜晶体会使反应速率加快，原因是 。
（3）某同学利用上述装置设计实验证明Cl2氧化性强于Br2
①选用的装置连接顺序为：（ ）→（ ）→（ ）（填所选装置的序号字母）；
②从以下试剂中选用该实验所需的试剂为 （填试剂的序号字母）；
a．浓硫酸
b．浓盐酸
c．二氧化锰
d．氯化钠
e．溴化钠溶液
③实验过程中能说明Cl2氧化性强于Br2的实验现象是 ；
（4）另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置发生反应的离子方程式为____；
②反应一段时间后D装置中的具支试管乙中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应 （填“对a、b、c三个止水夹进行的操作”），然后再适当加热乙；实验现象为 。
③E装置中的NaOH溶液可吸收尾气NO2，反应生成NaNO3、NaNO2和H2O，反应中生成的NaNO3和NaNO2的物质的量之比为 。
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工原料。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
⑴实验室采用如右图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体
1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_________________。
②装置B中发生的反应的离子方程式是
__________________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要______(填“是”或“否”)。
⑵试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的_________(填序号)。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3 e．CuSO4
⑶在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色，小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42＋(aq)＋4Cl－(aq)
CuCl42－(aq)＋4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________________________，若增大氯离子浓度，K值_________(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是___________(填序号)。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________________________________________，则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有__________________________________(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是___________________________。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。
①A中玻璃仪器乙的名称为______________________，A装置中发生反应的离子方程式为
_____________________________________________。
②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是_______________________________________。
(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置中发生反应的离子方程式为________________________________________________。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应____________________________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________________________________________________。
Fe2++ 
CuCl42－(aq)＋4H2O(l)