高三化学解答题中等难度题
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 |
猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀是氯化亚铜 |
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猜想 | 验证方法 | 预测现象及结论 |
认为铜片中可能含有锌等杂质 |
猜想 | 预计验证方法 | 猜想的现象与结论 |
白色沉淀是氯化亚铜 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I-存在的合理性产生了兴趣,同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究:
[提出假设]
假设1:生成的AgI不溶于水,不能被HNO3氧化。
假设2:HNO3有氧化性,能将I-氧化成I2。
[设计实验方案,验证假设]
(1)甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡,有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式________。
(2)乙同学设计实验验证2,请帮他完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
若溶液变蓝,假设2成立。 若溶液不变蓝,假设2不成立。 | |
…… |
[结论与解释]
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2成立,则丙同学由此得出的结论:硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀,也能氧化I-。你同意丙同学的结论吗,并简述理由:。
[思考与交流]
(3)研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I-的问题,请你用两种方案来进行实验验证:
方案一:________
方案二:
假设验证成立,请写出主要离子方程式________。
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某研究性学习小组为测定某含镁3%一5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计了下列三种不同实验方案进行探究,请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案:。
问题讨论:(1)实验中发生反应的化学方程式是________。
(2)若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥________mL。
(3)实验中,当铝镁合金充分反应后,在称量剩余固体质量前,还需进行的实验操作按顺序依次为________。
【探究二】实验方案:称量xg铝镁合金粉末,放在如图所示装置的惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:(4)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是________。
(5)假设实验中测出该数据为yg,则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为________(用含x、y代数式表示)。
[探究三]实验方案:。
问题讨论:(6)同学们拟选用下边的实验装置完成实验,你认为最简易的装置其连接顺序是:
a接________。(填接口字母,仪器不一定全选。)
(7)同学们仔细分析(6)中连接的实验装置后,又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图,则产生氢气的体积为________mL。
③与上左图装置相比,用(6)中连接的装置进行实验时,容易引起误差的原因是________(任写一点)。
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(14分)某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
(1)测定NO的体积:
①从上图所示的装置中,你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验。
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是
3→________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(2)测定硝酸的物质的量:反应结束后,从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置:
滴定前读读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | ||
第二次 | 0.10 | 18.00 |
第三次 | 0.20 | 18.30 |
依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol。
(3)气体成份分析:
若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程中________
(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(14分)某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:
(1)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验
②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是3→________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_______(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(2)测定硝酸的物质的量:反应结束后,从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示。请将读数填到表格的相应位置
滴定前读读数/mL | 滴定后读数/mL | |
第一次 | ||
第二次 | 0.10 | 18.00 |
第三次 | 0.20 | 18.30 |
依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为________mol。
(3)气体成份分析
若实验测得NO的体积为93.0mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应过程(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是________。
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(12分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:
实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题:
(1)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:________(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:________。
(2)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:________。
待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的________(填仪器序号“a”或“b”)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(3)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行____________、________、________后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反
应的硫酸的最低浓度是________。
(4)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:________,
________。
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(14分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:
实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题:
(1)首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行 操作。
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是: (填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是: 。
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是: 。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的 (填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 、 、 后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 。
(5)有的同学提出在上面(4)中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析: (填“需要”或“不需要”)加入双氧水,原因: 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
(17分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的问题,并设计了如下方案进行实验:
实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液
请根据实验回答问题:
⑴首先根据上图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行________操作。
⑵烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是:________(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是:________。
⑶加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:________。待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的
________(填仪器名称)起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
⑷将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行________、________、________后称量硫酸钡的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是________。
⑸有的同学提出在上面⑷中可以不必加入酸化的双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因:________
________。
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