辽宁省2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

元素的性质呈周期性变化的根本原因是　　 (　　 )

A. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

B. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

C. 原子半径呈周期性变化

D. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3+ H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

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下列有关化学能与热能的说法正确的是(　　)

A. 铝热反应属于吸热反应

B. 若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应

C. H2→H+H的变化需要吸收能量

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

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下列各组物质互为同分异构体的是（　　 ）

A. 甲烷和乙烷　　 B. 甲烷和丁烷　　 C. 乙烷和乙烯　　 D. 正丁烷和异丁烷

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下列反应属于取代反应的是

A. CH4+2O2CO2+2H2O

B. Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

C. CH4C+2H2

D. CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

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下列物质中，只含有离子键的化合物是（　　 ）

A. H2O B. CaCl2 C. KOH D. Cl2

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下列说法不正确的是（　　 ）

A. 参加反应的反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素

B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一

C. 决定化学反应速率的最主要因素是浓度

D. 增大浓度、加热、加压或使用催化剂，都是加快反应速率方法

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下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（　　 ）

A. Zn是负极，发生还原反应

B. Cu是负极，发生氧化反应

C. 铜片上有气体逸出

D. 电子由铜片通过导线流向锌片

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据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（　　　 ）

A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

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下列关于CH4的说法错误的是(　　 )

A. CH4是沼气、天然气和煤矿坑道气的主要成分 B. 甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 收集甲烷可以用向下排空气法 D. 甲烷和氯水光照时发生取代反应

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一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 该反应达到最大限度 B. 各物质的浓度一定相等

C. 正逆反应速率均为零 D. 反应物全部转化为生成物

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已知反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe为放热反应。下列说法正确的是（　　 ）

A. 升高温度，该反应速率减慢

B. 由该反应可知铁比铝活泼

C. 反应物的总能量一定大于生成物的总能量

D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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下列做法的目的与反应速率有关的是

A. 用冰箱冷藏食物 B. 制作糖果过程中添加着色剂

C. 食盐中添加碘酸钾 D. 制作糕点时加白糖

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在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内N2的物质的量由20 mol减少到8 mol，则2 min内N2的化学反应速率为

A. 1.2 mol/(L·min) B. 1.0 mol/(L·min)

C. 0.6 mol/(L·min) D. 0.4 mol/(L·min)

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在2L密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，30s内C的物质的量增加了0.6mol，下列关于速率表示正确的是（ ）

A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1 B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1 D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1

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下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是

A. A B. B C. C D. D

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化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或者放热。下列有关说法不正确的是

A. 氢气在氧气中燃烧和在空气中燃烧都是放热反应

B. 煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

C. 放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 煅烧石灰石制生石灰是吸热反应

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已知Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑下列措施能使产生氢气的速率加快的是

A. 将锌粉替换为锌片 B. 向反应的溶液中入氯化钠溶液

C. 将锌与稀硫酸的反应温度升高 D. 向反应的溶液中加入硫酸钠固体

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如图：某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

A. X+Y=Z B. 3X＋Y2Z C. 2X+2YZ D. X+3Y2Z

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针对上题，反应开始至2 min，Z的平均反应速率为（　 ）

A. 0.05 mol/(L·s) B. 0.01 mol/(L·s)

C. 0.01mol/(L·min) D. 0.05 mol/(L·min)

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下列装置中能够形成原电池的是

A.  B.

C.  D.

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X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（　　 ）

A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Y>X>Z D. Y>Z>X

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已知空气-锌电池的电极反应为：

锌粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根据判断，锌片

A．正极，并被还原　　　　　　　　　　 B．正极，并被氧化

C．负极，并被还原　　　　　　　　　　 D．负极，并被氧化

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以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（　　 ）

A. 铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2

B. 两极上溶解和析出的物质的质量相等

C. 铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2

D. 铁片溶解1 mol，转移电子1 mol

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废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A. 把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B. 碳棒取下用作电极

C. 把铜帽取下洗净回收利用

D. 电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

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日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质，电极反应可简化为Zn－2e－＝Zn2+，2NH4+＋2e－＝2NH3↑＋H2↑（NH3再用于结合Zn2+）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（　 ）

A. 干电池中Zn为正极，碳为负极

B. 干电池工作时，电子由碳极经外电流路向Zn极

C. 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D. 干电池可以实现化学能向电能的完全转化

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O、O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，错误的是（　 ）

A. 氧气通入正极发生氧化反应 B. 燃料电池的能量转化率不能达到100%

C. 供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

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据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池。锌电池具有容量大、污染少等优点。电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。下列叙述正确的是（　 ）

A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可以是乙醇

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下列有关电池的说法不正确的是

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

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下列有关电池的叙述正确的是（　　 ）

A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B. 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D. 太阳能电池主要材料是高纯度的二氧化硅

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在1—18号元素中，选择合适的选项回答下列问题

1.写出①和②的非金属性较强的是（　　 ）

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法比较

2.写出④的最高价氧化物化学式（　　 ）

A. RO B. R2O C. R2O3 D. RO2

3.写出③和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式(　　　 )

A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. H+ +OH- =H2O

C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O D. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O

4.③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是　　　　　　

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法比较

5.写出③的单质在②单质中燃烧的现象（）

A. 白色固体 B. 淡黄色固体 C. 浅紫色火焰 D. 苍白色火焰

6.①元素在周期表中的位置是（　　 ）

A. 第二周期第四主族 B. 第二周期第IV主族

C. 第二周期第IVA族 D. 第二周期第VA族

7.②和⑤两种元素中原子半径较大的是(　　　 )

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法比较

8.下列化学用语表达不正确的是（　　　 ）

A. 氟离子的结构示意图：  B. 水分子的电子式：

C. 二氧化碳的结构式：O=C=O D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－

9.⑤和⑥形成的气态氢化物最稳定的是（　　 ）

A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法比较

10.④的氧化物类型为　　　　　　 （　　　 ）

A. 酸性氧化物，非金属氧化物 B. 两性氧化物，金属氧化物

C. 碱性氧化物，金属氧化物 D. 酸性氧化物，金属氧化物

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下表列出了①～⑤五种元素在周期表中的位置：

请回答下列问题：

（1）写出以上五种元素对应的元素符号_______、_______、_______、_______、_______；

（2）②和③元素所形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（________）

A.前者大　 B.后者大　　 C.相等　　 D.无法比较

（3）②元素的最高价氧化物的水化物呈（填“酸”、“碱”、“中”）_______性；

（4）②③两种元素的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）_______；

A.前者大　 B.后者大　　 C.相等　　 D.无法比较

（5）①与⑤两种元素形成的化合物的化学式是_______；

（6）②与④两种元素的最高价氧化物的水化物在溶液中相互反应的化学方程式是____；

（7）写出①的氧化物含有的化学键类型_______，写出⑤的原子结构示意图_______；

（8）写出元素③处于第_______周期，第_______族；

（9）写出实验室制取⑤的单质的化学反应方程式_______；实验结束时，尾气处理应选择的试剂是_______溶液（化学式或名称）；

（10）周期表中，同一主族从上往下原子半径_______，_______递增；周期表中，同一周期从左向右原子半径_______，_______递增。

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