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下列试管中，不同条件下反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最小的是
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
A
0.5 mol/L
20 ℃
块状
B
0.5 mol/L
20 ℃
粉末状
C
2 mol/L
35 ℃
粉末状
D
1 mol/L
35 ℃
块状
A. A B. B C. C D. D
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在四支试管中，在不同条件下发生反应：Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑，判断产生H2的反应速率最快的是：
试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
①
0.5 mol·L－1
20 ℃
块状
②
0.5 mol·L－1
20 ℃
粉末状
③
1 mol·L－1
35 ℃
块状
④
2 mol·L－1
35 ℃
粉末状
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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下列四支试管中分别加入足量锌粒，在不同条件下发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他条件一定时，化学反应速率与物质的量浓度有关，请判断产生H2的反应速率最快的是 （ ）
试管
温度
酸
水
①
20℃
2mL 3mol·L-1H2SO4
8mL
②
20℃
8mL 4mol·L-1HCl
2mL
③
20℃
4mL 8mol·L-1CH3COOH
6mL
④
20℃
10mL 4mol·L-1NaHSO4
0
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0.5 mol·L－1
20℃
块 状
B
0.5 mol·L－1
20℃
粉末状
C
2.0 mol·L－1
35℃
块 状
D
2.0 mol·L－1
35℃
粉末状
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下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑的反应速率增大的是 ( )
A. 增大盐酸的浓度 B. 降低温度
C. 用锌粉代替锌粒 D. 滴加少量CuCl2溶液
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对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是( )
A. 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同
B. 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示
C. 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同
D. 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率
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对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
A.降低温度 B.增加大理石的量
C.增加盐酸的浓度 D.加入5mLH2O
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在不同浓度(c）、温度(T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v）如下表。下列判断不正确的是（ ）
A．a=6.00
B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C．b＞318.2
D．温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时长
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对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施(其他条件一定)不能增大反应速率的是( )
A.增大HCl溶液的浓度 B.粉碎CaCO3固体
C.升高反应体系的温度 D.减小反应体系的压强
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已知盐酸参加的下列三个反应：
①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ ③MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是______，其中盐酸作还原剂的是______．
（2）上述反应说明盐酸具有______性，______性，______性．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
MnCl2+Cl2↑+2H2O