甘肃省2018-2019学年高一下学期第二次考试化学试卷

下列事实与元素周期律相关知识无关的是（　　　 ）

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高

D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

难度: 中等查看答案及解析

下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 (　　　 )

A. 随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈

难度: 简单查看答案及解析

如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 (　　)

A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+

C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-

D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

难度: 困难查看答案及解析

某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）

A. 锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B. 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣

C. 图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D. 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+

难度: 中等查看答案及解析

2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（　　 ）

A. 同分异构体 B. 不同的核素 C. 性质相同 D. 同系物

难度: 简单查看答案及解析

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　 ）

A. 酸性：HCl>HF B. 金属性：Na>Mg

C. 碱性：KOH>NaOH D. 热稳定性：HCl>HBr

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学键的叙述正确的是（　　　 ）

A. 离子化合物一定不含共价键

B. 化学键的形成与原子结构无关

C. 化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现

D. 离子键可能存在于共价化合物中

难度: 简单查看答案及解析

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　 ）

A. CaCl2和Na2S B. Na2O和Na2O2

C. CO2和CaO D. HCl和NaOH

难度: 简单查看答案及解析

下列金属用热还原法冶炼的是（　　 ）

A. 钠 B. 银 C. 铁 D. 汞

难度: 简单查看答案及解析

海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（　　　 ）

①试剂M是盐酸　　　　　 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应

③操作b只是过滤　　　　　　 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2

⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼

A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤

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下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是(Q1，Q2，Q3，Q4都大于0)　　 (　　)

A. CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

B. H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)　　　　 ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C. HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)　　　　 ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

D. H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列有关叙述正确的是(　　)

A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

D. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

难度: 中等查看答案及解析

0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝—393.49 kJ/mol

B. C＋O2=CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol

C. C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝+393.49 kJ/mol

D. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

已知下列两个热化学方程式：

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1

C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（　　 ）

A. 7:10 B. 3:1 C. 10:7 D. 1:3

难度: 困难查看答案及解析

下图中左图是铜锌原电池示意图，图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示

A. 铜棒的质量 B. c(H+) C. c(SO42-) D. C(Zn2+)

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （  ）

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42-向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④⑤⑥

难度: 简单查看答案及解析

根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B　　　 ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑　 ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是

A. 还原性：D＞E＞A＞B B. 还原性：A＞B＞D＞E

C. 氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D. 氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋

B. 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移

C. 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋

D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同

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某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）

A.

B.

C.

D.

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某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. b极为负极

B. a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D. 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

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下列叙述正确的是

A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe3+ = Cu2+ ＋2Fe2+ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+ 经过盐桥进入左侧烧杯中

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实验法是学习化学的重要方法。

Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

(1)实验操作①的名称：_______________________。

(2)实验步骤②中加适量Cl2的目的_____________________。

(3)实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__________________________。

A．苯　　　　　　 B．酒精　　　　　 C．四氯化碳

(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是____________、_____________。

(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：__________、_________ 、_________。

Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:

填空和回答下列问题

(1)　　 写出生成B物质的化学方程式__________、______________________

(2)滤液中的溶质有__(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是________。

(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是____________。

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普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。

（1）　 ①电池中电解质溶液为________。

②正极反应式为_______________。

③放电时，NH 4 +向______（填“正极”或“负极”）移动。

（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是____，原因是____。若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是_____（填序号）。

A．微热　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　 B．加入适量氧化铜

C．加入少量硫酸铜溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．加水

E．加入少量氢氧化钡溶液

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电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 _____，在X极附近观察到的现象为__。

②Y电极上的电极反应式______，检验该电极反应产物的方法是__。

（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极的材料是_________，电极反应式为______________。

②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)　　 △H＜0。

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。

（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。

（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

NO NO2 N2

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。

（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________。

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