氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气...

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)　　 △H＜0。

①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。

（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　 △H=-574kJ/mol

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　　　　 △H=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。

（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：

NO NO2 N2

反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。

（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。

②负极的电极反应式为________________。

③电极表面镀铂粉的原因为____________。

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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。

(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g)   △H＜0

①该反应中，反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。

②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为________mol。

③该反应中，还原剂为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)      △H2=-867kJ/mol

则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。

(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，总反应方程式为：　 Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O

①锌锰干电池的负极材料是________，

②负极发生的电极反应方程式为：_______

③正极发生的电极反应方程式为：________。

④若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。

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雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

（1）氮、氧元素非金属性较强的是_____。(用元素符号回答)

（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：

①由图1可知SCR技术中的氧化剂为：_________________。

②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO)/c(NO2)对应的脱氮率如图2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸厂常用如下烧碱吸收法处理氦氧化物(NO与NO2)尾气。氮氧化物(NO与NO2)用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反应后溶液中含有0.35mo1NaNO2。则尾气中NO与NO2的物质的量之比为______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸[假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体在标准状况下的体积与剩余固体的质量如下表:

计算原混合物中铁和铜的物质的量比为_______________。

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氮的氢化物——氨，是重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。而烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。

（1）合成氨原料氢气的一个制备反应为：CO＋H2O(g)CO2+H2

①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)＝0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K＝_________（填计算结果）。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝______________________。

（2）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；

△H＝-905kJ·mol-1

不同温度下NO产率如图所示。温度高于900℃时，

NO产率下降的原因____________。

（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；　　　　　　 ΔH＝＋180kJ·mol-1

CH4可用于脱硝，其热化学方程式为______________________。

(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，

在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极

反应可表示为_________。

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硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。

（1）汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。

①用化学方程式表示产生NO的原因___。

②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是___。

（2）工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。

①写出此反应的化学方程式___。

②在标准状况下，消耗NO233.6L，则此反应的氧化产物比还原产物多___g。

（3）工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式___。

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磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗涤。

（4）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

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利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH3 是氧化剂

B.NO2 发生氧化反应

C.NO2在反应中得到电子

D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子

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利用反应 8NH3＋6NO212H2O＋7N2 可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是

A.NH3是氧化剂

B.NO2发生氧化反应

C.还原性：NO2＞N2

D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023 个电子

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下列说法正确的是

A. 用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B. 燃煤烟气的脱硫，汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献

C. 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精

D. 向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液,可现察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

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化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是(　 )

A. 研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染

B. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D. PM 2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

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