利用反应 8NH3＋6NO2 
12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A.NH3 是氧化剂
B.NO2 发生氧化反应
C.NO2在反应中得到电子
D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子
高一化学多选题简单题
利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A.NH3 是氧化剂
B.NO2 发生氧化反应
C.NO2在反应中得到电子
D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子
高一化学多选题简单题
利用反应 8NH3＋6NO2 12H2O＋7N2可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A.NH3 是氧化剂
B.NO2 发生氧化反应
C.NO2在反应中得到电子
D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023个电子
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利用反应 8NH3＋6NO2
12H2O＋7N2 可脱除烟气中的 NO2。下列有关该反应的说法中正确的是
A.NH3是氧化剂
B.NO2发生氧化反应
C.还原性：NO2＞N2
D.每生成 0.7mol N2，反应转移 2.4×6.02×1023 个电子
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
利用反应 6NO2 ＋ 8NH3===7N2 ＋ 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极 A 极反应式为 2NH3 － 6e－ ===N2 ＋ 6H＋
D. 当有 4.48 L NO2( 标准状况 ) 被处理时，转移电子为 0.8 mol
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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。
①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为______mol。
（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是______________。
（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：
NO 
NO2 
N2
反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO2物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，工作时电流方向为____（用a、b和箭头表示）。
②负极的电极反应式为________________。
③电极表面镀铂粉的原因为____________。
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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(1)目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0
①该反应中，反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为________mol。
③该反应中，还原剂为_______(填化学式)，氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物，已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。
(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，总反应方程式为： Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O
①锌锰干电池的负极材料是________，
②负极发生的电极反应方程式为：_______
③正极发生的电极反应方程式为：________。
④若反应消耗32.5 g 负极材料，则电池中转移电子的数目为_______。
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利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.X是N2
B.NH
中含有非极性共价键
C.NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同
D.上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO2
2N2+3H2O
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工业上常用氨气来检测输送氯气的管道是否发生漏气，其原理为 3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，下列关于该反应的说法正确的是
A. Cl2 发生氧化反应
B. 氯气为氧化剂，氮气为还原产物
C. 未被氧化的 NH3 与被氧化的 NH3 物质的量之比为 3:1
D. 氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
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（11分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
________。
②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反
应的离子方程式是_________________。
⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有________
________。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：
________。
③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的 反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O。某工厂排出的尾气中NOx的含量为0．56%（体积分数）， 若处理1×104L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x=________。
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)
2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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将NO2和NH3混合，在一定条件下发生反应：
，下列说法正确的是
A．NO2被氧化 B．NO2既是氧化剂，又是还原剂
C．NO2是氧化剂 D．1 mol NH3反应，转移3mol电子
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