低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) H<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,逆反应速率将减小
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的平衡转化率增大
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0,在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一,消除氮氧化物有多种方法。
(1)目前,应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法,化学反应可表示为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H<0
①该反应中,反应物总能量_______(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。
②当该反应有2mol N2(g)生成时,转移电子的物质的量为________mol。
③该反应中,还原剂为_______(填化学式),氧化产物与还原产物的质量比为_______。
(2)也可以利用甲烷催化还原氮氧化物,已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol ;CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-867kJ/mol
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_______。
(3)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),总反应方程式为: Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O
①锌锰干电池的负极材料是________,
②负极发生的电极反应方程式为:_______
③正极发生的电极反应方程式为:________。
④若反应消耗32.5 g 负极材料,则电池中转移电子的数目为_______。
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的v(正)减小
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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(8分)氮氧化物(如NO2、NO等)进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾.因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理.
(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物.反应的化学方程式如下:
NO2 +NO+2NaOH═2NaNO2+H2O ①2NO2 + 2NaOH═NaNO2+ NaNO3 + H2O ②
在反应①中,产物NaNO2中N元素的化合价为________,氧化剂与还原剂的质量之比为________;在反应②中,氧化剂是________,还原剂是________。
(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使他们发生反应生成无毒气体,该反应的化学方程式为________。
(3)亚硝酸钠
氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如,氨气与二氧化氮反应:8NH3+6NO2═7N2+12H2O.
若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数),则处理1.0×103米3(标准状况)这种废气,需要 ________千克氨气 (计算结果保留2位小数)。
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氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中,氧化剂是___,还原剂是___。在反应②中,氧化剂是__,还原剂是__。
(2)汽车尾气中含有二氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式为___。
(3)氨气亦可用来处理氮氧化物。例如,氨气与二氧化氮发生如下反应:6NO2+8NH3=7N2+12H2O。若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%(体积分数),处理1×103m3(标准状况)这种尾气,需要多少千克氨气___?
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氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O②
在反应①中,氧化剂是________________,还原剂是________________,在反应②中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________________________________________。
(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成N2和CO2,该反应的化学方程式为____________________________。
(3)由反应②判断二氧化氮是否为酸性氧化物(填“是”或“不是”)________,原因是________________________________________________________________________。
(4)目前有一种治理方法是在一定条件下,用氨气将氮氧化物转化为无污染的物质,请写出该反应的化学方程式:________________________________________________,该反应中,氧化剂是________,氧化产物是________,生成1.4 mol氮气时,转移电子的物质的量为_______________________________________________。
(5)为了保护环境,工业上常通入NH3使氮的氧化物和氨转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3 L,通入3 L(同温同压下)NH3,恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为______。
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硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层.可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理,反应的化学方程式如下: NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,氨气也可以用来处理氮氧化物.例如,氨气与一氧化氮可发生如下反应:4NH3+6NO═5N2+6H2O,将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列说法正确的是( )
A. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L
B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1
C. 若用氨气处理,所需氨气的物质的量可能为1.6mol
D. 若用氨气处理,所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L
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