安徽省合肥市2019届高三下学期第三次教学质量检测理科综合化学试卷

化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A. 空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂

B. 侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C. 合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D. 工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

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设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 常温常压下，1 mol氦气中含有的质子数为2NA

B. l0g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C. 1 Ll mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D. 浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

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环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。下列说法正确的是

A. n分子中所有原子都在同一个平面上

B. n和：CBr2生成p的反应属于加成反应

C. p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9

D. m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种

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下列有关实验能达到相应实验目的的是

A. 实验①用于实验室制备氯气 B. 实验②用于制备干燥的氨气

C. 实验③用于石油分馏制备汽油 D. 实验④用于制备乙酸乙酯

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如图所示的X、Y、Z、W四种短周期元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是

A. X、Y、W三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B. Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强

C. 由X、W和氢三种元素形成的化合物中只含共价键

D. X、Z形成的二元化合物是一种新型无机非金属材料

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下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A. 电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B. 电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C. 工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D. 电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

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25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。向20mL 2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b点溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c点溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

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某工厂以重晶石（主要含BaSO4）为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸(BaTiO3)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为__（写出一条即可）；常温下，TiCl4为液体且易水解，配制一定浓度的TiCl4溶液的方法是 ____。

(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂质不与Na2CO3反应），能将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K= ___（填写计算结果）；若不考虑CO32－的水解，要使2. 33g BaSO4恰好完全转化为BaCO3，则至少需要浓度为1.0mol·L－1Na2CO3溶液 ___mL。（已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9）

(3)流程中“混合”溶液的钛元素在不同pH时主要以TiO(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)22－三种形式存在（变化曲线如右图所示）。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.8左右，再进行“沉淀”，其反应的离子方程式为____；图中曲线c对应钛的形式为____（填粒子符号）。

(4)流程中“滤液”的主要成分为____；隔绝空气煅烧草酸氧钛钡晶体得到钛酸钡粉体和气态产物，试写出反应的化学方程式：____。

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一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：

(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为 ___（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。

(3)利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。

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[化学—选修3：物质结构与性质]

含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为 ___。

(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ___，该物质能溶于水的原因是 ___。

(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ___；亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式 为____。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示：

①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。

②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则B-P键长为____pm。

③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2，请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。

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有机物F是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物A的名称为________，化合物C中含氧官能团结构简式为____________。

（2）写出A→B的化学方程式：________________________________。

（3）D→E的反应类型为__________，F的分子式为______________。

（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

③分子中核磁共振氢谱为四组峰

（5）设计以甲苯、乙醛为起始原料（其它试剂任选），制备的合成路线流程图：__________

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