一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化...

一定条件下，lmolCH3OH与一定量O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化如下图所示[反应物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]。

回答下列问题：

(1)在有催化剂作用下，CH3 OH与O2反应主要生成 ___（填“CO2、CO或HCHO”）；计算：2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

(2)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

该反应为 ___（填“放热”或“吸热”）反应；250℃时，某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。

②某温度下，在体积固定的2L密闭容器中将1molCO和2molH2混合，使反应得到平衡，实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）。

(3)利用钠碱循环法可除去SO2。常温下，若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中，n（SO32-）：n(HSO3-) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（已知：H2SO3的电离常数为：Kal=l. 54×10-2、Ka2=l. 02×l0-7）

(4)利用电化学法处理工业尾气SO2的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移0. 02 mol e-时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。

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（16分）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①写出1 moL HCHO生成CO的热化学方程式：　　　　 。

②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是　　　　 。

（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1:1置于10 L定容容器中发生反应

2N2H4(g)+2NO2(g) 3N2(g)+4H2O(l)　 ΔH<0

下列能说明反应达到平衡状态的是　　 。

a．混合气体密度保持不变　　　　　　 　 b．3v正(NO2)=2v逆(N2)

c．N2H4与NO2体积比保持不变　　　　 　 d．体系压强保持不变

②在某温度下，5L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线,并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图。计算该温度下反应的平衡常数K(保留2位有效数字,写出计算过程)。

（3）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：

①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为　　　　　　　 。

②用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，如图所示。该电解池的阳极反应式为　　　 。

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（15分）

（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成　　　　 （填“CO、CO2” 或“HCHO”）。2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)　 △H＝　　　　　　 。

②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会 影响Ag催化剂的活性。用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：　　　　　　 。

（2）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正　　　　　　　　 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

则0~15 min，用H2表示的平均反应速率为　　　　　　 ，达到平衡时CO的转化率为　　　　　　　　 。

（3）利用钠碱循环法可除去SO2，消除SO2对环境的污染。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²－)∶n(HSO3－)变化关系如下表:

根据上表判断NaHSO3溶液显　　　　　　　　　 性。

② 在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是　　　　　　　　 (填字母)。

a. c（Na＋）> c（HSO3－）> c（H＋）> c（SO32－）> c（OH－）

b. c（Na＋）= 2c（SO32－）＋ c（HSO3－）

c. c（H2SO3）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ （OH－）

d. c（ Na＋）＋ c（H＋）= c（SO32－）＋ c（HSO3－）＋ c（OH－）

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（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向，左图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去].

①写出1moL HCHO与O2发生反应时生成CO和H2O(g)的热化学方程式_______________；

②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是_______________；

（2）①一定温度下，将N2H4与NO2以体积比为1：1置于10L定容容器中发生反应2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(l)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是_______；

A．混合气体密度保持不变　　　　　　　　　 B.2v正(NO2)=3v逆(N2)

C．N2H4与NO2体积比保持不变　　　　　　　 D．体系压强保持不变

②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

ⅰ前2min内NO2的平均反应速率为_____________(保留2位有效数字，下同)该温度下反应的平衡常数K=___________________。

ⅱ关于上述反应，下列叙述不正确的是_____________。

A．达到平衡时，移走部分N2，平衡将向右移动，正反应速率加快

B．缩小容器的体积，平衡向右移动，c(N2H4)将变大

C．在相同条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，应选用乙催化剂

D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v(逆) ＞v(正)

ⅲ．请画出该反应中n(NO2)随时间变化曲线，并画出在第7min分别升温、加压、加催化剂的情况下n(NO2)随时间变化示意图如图(在图上注明变化的条件)。

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（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图（反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去）。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成　　 　　　　　　　　 　 ；（填“CO、CO2”或“HCHO”）

②2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）△H=　　　　　　　　　　　　 ；

（2）已知：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1．

经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol•L﹣1、c（H2）=0.4mol•L﹣1、c（CH3OH）=0.8mol•L﹣1，则此时V正　　 　　 　　 V逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。

①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成　　　　 （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)=2CO(g)＋2H2O(g)　 △H=　　　　 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：　　　　 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：　　　　 。

⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O=2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为　　　　 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为　　　　 g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式　　　　 。

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（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成　　　　　　　 （填“CO、CO2或HCHO”）。

②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)　

△H＝　　　　　 。

③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：　　　　　　 。

④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：

2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4

从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为

　　　　　 g。

②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A. 甲醇脱氢反应的焓变ΔH<0

B. 600 K时，Y点甲醇的v正<v逆

C. 从Y点到Z点可通过增大压强

D. 在T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是　　 （　　）。

A．降低温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是　　　 (　　)。

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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