为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g...

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c（CH3OH）增大的是　　 （　　）。

A．降低温度

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是　　　 (　　)。

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH>0

下列说法正确的是

A．升高温度，该反应的平衡常数增大

B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡

C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡

D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大

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（20分）对气体的转化与吸收的研究，有着实际意义。

（1）一定条件下，工业上可用CO或CO2与H2反应生成可再生能源甲醇，反应如下：

3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H1=-49.0KJ/mol　　　 K1（Ⅰ）

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　　　　　　　　 △H2=-90.8KJ/mol　　 K2（Ⅱ）

则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H3=　　　　 KJ/mol和K3=　　　　 （用K1和K2表示）

（2）在一定温度下，将0．2mol CO2和0．8mol H2充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g）。

5min达到平衡时c(H2O)=0.025mol/L，则5min内v(H2)= _______mol/（L·min）。下图图像正确且能表明该反应在第5min时一定处于平衡状态的是______。

若改变某一条件，达到新平衡后CO2的浓度增大，则下列说法正确的是_______。

a．逆反应速率一定增大　　 b．平衡一定向逆反应方向移动

c．平衡常数不变或减小　　 d．CO2的物质的量可能减小

（3）反应II可在高温时以ZnO为催化剂的条件下进行。实践证明反应体系中含少量的CO2有利于维持ZnO的量不变，原因是_________（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明；已知高温下ZnO可与CO发生氧化还原反应）。

（4）实验室里C12可用NaOH溶液来吸收。室温下，若将一定量的C12缓缓通入0．2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反应得溶液A，反应过程中水的电离程度________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），_________。溶液B为0．05mol/L的（NH4）2SO4溶液，则A、B两溶液中c(ClO－)、c(Cl－)、c(NH4＋ )、c(SO42-)由大到小的顺序为_________（已知：室温下HClO的电离常数Ka=3.2×10-8， NH3·H2O的电离常数Kb=1.78×10-5）。

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）      CH₃OH（g）

+H₂O（g），右图表示该反应进行过程

中能量的变化。

（1）该反应的△H________0

（填>、<、=）。

（2）该反应平衡常数K的表达式为

________。

（3）温度降低，平衡常数K________（填

“增大”、‘‘不变”或“减小”）。

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂  和3molH₂，测得CO₂和

CH₃OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

示的平均反应速率v（H₂）=________

②下列措鹧中能使n（CH₃OH）/

n（CO₂）增大的有________u。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H20（g）从体系中分离

D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大

（5）甲醇、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为　　　　　　　　　　 ，温度降低，平衡常数K　　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝　　　　　 。

(3)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 (填写序号字母)

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol　 H2

d．选择高效催化剂

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由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。

a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

b．容器内压强保持不变

c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1

d．容器内的密度保持不变

(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OH气体

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．选择高效的催化剂

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