江西省南昌市2018-2019学年高一下学期第二次月考化学试卷

向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应　 乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应　　 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A. 甲、乙、丙、丁　　 B. 乙、甲、丙、丁

C. 丁、丙、乙、甲　　 D. 乙、甲、丁、丙

难度: 简单查看答案及解析

利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是

①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-

②在负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极

④电池放电过程中，溶液的pH不断降低

⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应

⑥负极附近会出现淡蓝色火焰

A. ①④⑤　　 B. ①③④　　 C. ②③⑥　　 D. ②⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：S＞Cl

B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C. 还原性：I﹣＞Br﹣

D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

难度: 中等查看答案及解析

下列事实可以用氢键解释的是

A. I2易溶于CCl4，难溶于水 B. HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C. CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高 D. 水结成冰体积膨胀，密度变小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. H2、D2和T2互称为同素异形体

B. 和互称为同分异构体

C. 35Cl和37Cl 互称为同位素

D. CH3−CH3和CH3−CH=CH2互称为同系物

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述不正确的是(　　 )

A. NH3的结构式：

B. 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32

C. Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

D. 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物

难度: 简单查看答案及解析

下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代烃的是(　　)

A. CH3CH2CH2CH3　　 B. CH3 CH2CH(CH3)CH3

C. C(CH3)4　　 D. CH3CH(CH3)CH2CH3

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　 )

A. HCl、MgCl2、NH4Cl B. NH3、H2O、CO2

C. CO、Na2O、CS2 D. CaCl2、NaOH、N2O

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。

A. ①④⑤⑥　　 B. ①③④⑥　　 C. ①②③⑤　　 D. ②⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

下列有关说法正确的是

A. 反应①为吸热反应

B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量

难度: 中等查看答案及解析

锂-空气电池原理模型如图所示，下列说法不正确的是

A. 电池正极可以吸附空气中氧气作为氧化剂

B. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2

C. 电解质能传递锂离子和电子，不可以用水溶液

D. 负极反应Li - e-=Li+

难度: 中等查看答案及解析

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是

A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn

B. 负极发生的反应是Zn+2OH−−2e−===Zn(OH)2

C. 工作时，负极区溶液c(OH−)减小

D. 溶液中OH−向正极移动，K+、H+向负极移动

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c0(X)、c0(Y)、c0(Z)(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是(　　)

A. c0(X)∶c0(Y)＝3∶1

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X、Y的转化率不相等

D. c0(X)的取值范围为0 mol·L－1<c0(X)<0.14 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2g H2完全燃烧放出的热量为

A. 480 kJ B. 240 kJ C. 960 kJ D. 916 kJ

难度: 中等查看答案及解析

1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为11 mol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有（　　 ）

A. 3种　　 B. 6种　　 C. 5种　　 D. 7种

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（　　　 ）

A. 氢化物沸点：W > Z B. 氧化物对应水化物的酸性：Y > W

C. 化合物熔点：Y2X3 < YZ3 D. 简单离子的半径：Y < X

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中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。

(1)Na-Fe3O4和HMCM-22 在反应中的作用为_______________

(2)(X)的系统命名的名称为_______________

(3)(Y)的一氯代物有_________________种

(4)(X)与(Y)的关系为 ________________

(5)在HMCM-22 表面生成摩尔质量为128g/mol且含两种氢的烷烃(Z)，写出其结构简式___________，

(6)在HMCM-22 表面生成一种同温同压蒸气密度是氢气57倍且含有一种氢的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式______________________________

难度: 中等查看答案及解析

常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

(1)石墨中化学键类型为______________，在电池中的作用为_________________

(2) 酸性锌锰干电池的负极反应为_________________________

(3) 碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH，写出正极反应式_____________

(4)填充物用60℃温水溶解，目的是_____________________。

(5)操作A的名称为______________。

(6)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_______________________(用化学方程式表示)

难度: 中等查看答案及解析

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置回答下列问题．

(1)在这 10 种元素中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。

(2)⑧、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是______>_____(填化学式)。

(3)写出①、⑩元素组成比为2:1的化合物的电子式是_________。

(4)④⑤⑥⑦对应的离子半径最小的是_________(填离子符号)。

(5)写出实验室制取③的气态氢化物的化学方程式_________。

(6)⑦单质—空气燃料电池，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，正极的反应式为_________

难度: 中等查看答案及解析

180℃时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密闭容器中，此时容器内总压强为P0(已知分压=总压×物质的量分数)，反应生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为：___________________

(2)在0～3 min内H2的平均化学反应速率为___________________

(3)0-1分钟的速率为V1，2-3分钟的速率为V2,10-11分钟的速率为V3，则V1、V2、V3由大到小的顺序为____________________________。

(4)3min内H2的转化率为______。

(5)平衡时，容器内的压强为__________，CO2的分压为____________(均保留2位有效数字)

(6)以(1)中反应设计成原电池(用硫酸作电解质溶液)，则正极反应式为______________。

难度: 中等查看答案及解析

铁及铁的化合物在生产与生活中有重要的意义。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

(1)吸收塔中吸收剂X是 ____________________。

(2)温度超过673 K，捕集器中的物质相对分子质量为325，该物质的化学式为______是__________________ (填’“离子化合物”或“共价化合物”)

(3)从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是__________________________。

(4)向饱和氯化铁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后再加入次氯酸钠可制备高铁酸钠Na2FeO4溶液。写出制备高铁酸钠的离子方程式：________________________

(5)低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是______________________。

(6)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。则高铁放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。电池正极反应为_________________

难度: 中等查看答案及解析