已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为4...

已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2mol H2完全燃烧放出的热量为

A. 480 kJ　　 B. 916 kJ　　 C. 960 kJ　　 D. 190 kJ

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已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2g H2完全燃烧放出的热量为

A. 480 kJ B. 240 kJ C. 960 kJ D. 916 kJ

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已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol H—H键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为（　 　）

A. 放出热量234.5 kJ　　 B. 吸收热量234.5kJ

C. 放出热量242 kJ　　 D. 吸收热量242kJ

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已知：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g） △H＝-483.6KJ/mol。有关键能数据如下表：

则水分子中O—H键键能为

A．463.4KJ/mol　　　　　　　 B.926.8KJ/mol　　

C.221.6KJ/mol　　　　　　 D.413KJ/mol

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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)，ΔH＝+130 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A．222 kJ·mol－1　 　　 B．444 kJ·mol－1 　　

C．462 kJ·mol－1　　　 D．924 kJ·mol－1

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已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　　 ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　　　　　　 ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为

A．＋130　 　　 　 B．－118　　 　　 C．＋350　　 　　 D．－332

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已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=AkJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH=-220kJ/mol

若H-H、O=O和O-H键的键能分别为436/496和462kJ/mol,则a为

A.+130 B.+350 C.-332 D.-118

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已知拆开1molH₂需要消耗436kJ能量，拆开1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放463kJ能量。根据以上所给的数据计算反应：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H = ________ 。

（2）如图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄溶液时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

①酸式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

②碱式电池的电极反应：负极________________，正极______________；电池总反应：______________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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已知 2 g H₂ 完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量， 1 mol O₂ 中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H₂ 中 H—H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出 热量为

A．926kJ           B．463 kJ              C．402.5kJ             D．23115 kJ

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已知2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l) ΔH= -572KJ/mol

若在标准状况下，将H₂和O₂组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

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