已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol H—H键需...

已知在反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中，完全断开1mol H—H键需吸收热量436kJ，完全断开1mol O=O键需吸收热量496kJ，形成水蒸气中1molH—O键时可放出热量463kJ参加反应，则当1mol H2完全燃烧时该反应的能量变化为（　 　）

A. 放出热量234.5 kJ　　 B. 吸收热量234.5kJ

C. 放出热量242 kJ　　 D. 吸收热量242kJ

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已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2mol H2完全燃烧放出的热量为

A. 480 kJ　　 B. 916 kJ　　 C. 960 kJ　　 D. 190 kJ

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已知2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则2g H2完全燃烧放出的热量为

A. 480 kJ B. 240 kJ C. 960 kJ D. 916 kJ

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已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH＝－270kJ·mol^-1，下列说法错误的是（  ）

A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量

B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJ

C．在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量

D．2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量

【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。

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已知断开1 molH₂中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1 molCl₂中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1 molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（   ）

A．吸收183KJ        B．吸收248KJ        C．放出183KJ        D．放出366KJ

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对于相应化学用语的推论合理的是

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已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：

则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）

A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1

C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1

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已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量为（　 ）

A. 920kJ　 　　　　　　　　　　　　 B. 496kJ 　　　　　　　　 C. 436kJ 　　　　　　　　　　　　 D. 188kJ

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（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N2完全反应生成NH3 　　　　 热量（填：吸收或放出）　　　　　　　　 kJ；（2）理论上，每生成1mol NH3，　　　　　 热量（填：吸收或放出）　　　　　　 kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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如图所示为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法错误的是（　　 ）

A. 拆开2mol H2(g)和1mol O2(g) 中的化学键共吸收1368kJ能量

B. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共放出1852kJ能量

C. 1mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)，放出的热量小于242kJ

D. 2mol H2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484kJ热量

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