安徽省蚌埠市2019届高三下学期第一次质量监测考试化学试卷

化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B. 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C. 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D. 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

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下列有关化学用语表示正确的是（　　 ）

A. 水分子的比例模型

B. 过氧化氢的电子式为：

C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　 ）

A. A B. B C. C D. D

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已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（　　 ）

A. TNT在反应中只做还原剂

B. TNT中的N元素化合价为+5价

C. 方程式中TNT前的化学计量数为2

D. 当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A. 含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为2NA

B. 1L0.5mol·L－1的Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA

C. 标准状况下，2.0gD2O中含有的质子数和中子数均为NA

D. 室温时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，氢氧根离子数目为1.0×10—2NA

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空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　 ）

A. 当有0.8mol电子转移时，b极产生4.48LO2

B. 为了增加导电性可以将左边容器中的水改为NaOH溶液

C. d极上发生的电极反应是：2H+ +2e－=H2

D. c极上进行氧化反应，A池中的H+可以通过隔膜进入B

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化学学科中有很多的“规律”，下列规律运用正确的是（　　 ）

A. 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，所以非金属性C<P<S<Cl

B. 依据强酸能制弱酸的原理，H2SO4能与CuS反应制取H2S

C. 任何方式下的氧化还原反应，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物

D. 任何条件下，体积大的气体的物质的量一定比体积小的气体多

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下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（　　 ）

A. 图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B. 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C. 图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D. 图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

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根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是（　　 ）

A. “雷雨发庄稼”是自然固氮

B. Na2O2可用作潜水艇供氧剂

C. 明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒

D. 工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO3

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的保护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是（　　 ）

A. 简单离子半径：E>B>C >D

B. C可以从溶液中置换出D单质

C. A、B、E形成化合物中只存在共价键

D. A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质

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地奥司明片是治疗静脉淋巴功能不全相关的各种症状（腿部沉重、疼痛、晨起酸胀不适感）的主要治疗药物，下图为合成地奥司明片重要中间体，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 分子式为C18H20O6

B. 该中间体是高分子化合物

C. 该中间体可发生水解反应生成乙醇

D. 该中间体分子在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应

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下列实验操作不能达到实验目的的是（　　 ）

A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B. 加热蒸干溶液，可以得到CuCl2晶体

C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4

D. 鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CCl4萃取

难度: 中等查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　 ）

A. 少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－

B. 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C. FeO和稀硝酸反应：FeO+2H+ =Fe2++2H2O

D. 向0.5mol·L－1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2++4OH－+Al3+ +2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

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温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正反应为放热反应

B. T2温度下此反应的平衡常数K=4

C. 温度为T1时，0~t1时间段的平均速率υ(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min－1

D. 在T1下平衡后，保持其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（　　 ）

A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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二甲醚不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。现代工业上可通过煤化工的产物CO和H2来合成二甲醚，其主要反应为：

（ⅰ）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　 △H= －90.1kJ·mol－1

（ⅱ）2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　 △H= －24.5kJ·mol－1

（1）写出CO和H2来直接合成二甲醚的热化学方程式________。

（2）温度T时，在容积为2.00L的某密闭容器中进行上述反应（ⅰ），反应过程中相关数据如图1所示。

①下列说法能表明反应已达到平衡状态的是______。

a.容器中气体的压强不再变化　　　　　　　　 b.混合气体的密度不再变化

c.混合气体的平均相对分子质量不再变化　 d.2υ正(H2)=υ逆(CH3OH)

②该化学反应0~10min的平均速率υ(H2)=_____。

③其他条件不变时，15mim时再向容器中加入等物质的量的CO和H2，则H2的转化率____（填增大、不变或减小）。

④对应气相反应，常用某组分（B）的平衡压强（pB）代替某物质的量浓度（cB）表示平衡常数（以Kp表示），其中，pB=p总×B的体积分数；若在T时平衡气体总压强为p总，则该反应Kp=_____。

⑤图2表示氢气转化率随温度变化的趋势，请解释T0后氢气转化率的变化原因__________。

（3）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为__________。用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加12.8g时，理论上消耗二甲醚的质量为_________g。（精确到0.01）

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目前手机屏幕主要由保护玻璃、触控层以及下面的液晶显示屏三部分组成。下面是工业上用丙烯（A）和有机物C（C7H6O3）为原料合成液晶显示器材料（F）的主要流程：

（1）化合物C的结构简式为_____。B的官能团名称_____。

（2）上述转化过程中属于取代反应的有______（填反应序号）。

（3）写出B与NaOH水溶液反应的化学方程式_________。

（4）下列关于化合物D的说法正确的是_____（填字母）。

a.属于酯类化合物　　　　　　　　　　 b.1molD最多能与4molH2发生加成反应

c.一定条件下发生加聚反应　　　　　 d.核磁共振氢谱有5组峰

（5）写出符合下列条件下的化合物C的同分异构体的结构简式______。

①苯环上一溴代物只有2种 ②能发生银镜反应　 ③苯环上有3个取代基

（6）请参照上述制备流程，写出以有机物C和乙烯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）_______。

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2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，这标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂。

已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始挥发，337.8℃分解完全。常温下，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10－39，Ksp[Al(OH)3]=1×10－33。

（1）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式_______。写出②中的反应方程式_______。

（2）请写出操作名称：a_____；b_______。

（3）请写出试剂X是______。

（4）本生产工艺要求，要控制LiCl和NH4Cl溶液中的杂质离子浓度在1.0×10－6mol·L－1以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中Fe3+的浓度为_______。

难度: 中等查看答案及解析

过氧化钙是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染。下面是某学习小组模拟用大理石（含少量FeO固体）和过氧化氢为原料来制备过氧化钙以及对其含量测定分析过程。

Ⅰ.碳酸钙的制备

1.步骤①加入试剂A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃仪器_____________。

Ⅱ.过氧化钙制备

制备步骤

（1）将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L－1的盐酸，直至烧杯中剩余极少量的碳酸钙固体未溶，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。

（2）另外量取30mL6%的过氧化氢，加入到15ml浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液置于冰水中冷却，观察白色的过氧化钙晶体的生成。

（3）抽滤，用5mL无水乙醇洗涤2~3次，将晶体抽干。

（4）将抽干后的过氧化钙晶体放在表面皿上，于烘箱内在105℃下烘1h，最后取出冷却，称重。

问题讨论

3.步骤（1）中将溶液煮沸的作用是_________。

4.步骤（2）中反应的化学方程式为__________。

5.步骤（3）中将过滤得到的白色晶体，使用乙醇洗涤的目的是_______。

过氧化钙含量的测定

（1）实验步骤

按下面装置图将量气管与水准管用橡皮管连接，量气管上方的三通活塞，使量气管与大气相通，向水准管内注入水，并将水准管上下移动，以除去橡皮管内的空气。

①精确称取0.40g（精确到0.01g）无水过氧化钙加入试管中，转动试管使过氧化钙在试管内均匀铺成薄层。把试管连接到量气管上，塞紧橡皮塞。悬转活塞使量气管通向试管，调整水准管，记下量气管内液面的初读数。

②用小火缓缓加热试管，过氧化钙逐渐分解放出氧气，调整水准管，记下量气管内液面的终读数，并记录实验时的温度和大气压力。计算出产品中过氧化钙的百分含量。

（2）问题讨论

6.写出上述实验中 “调整水准管”的操作__________。

7.若测得氧气的体积为44.8mL（已经折算成标准状况下），则该研究小组制备的过氧化钙的纯度为____。

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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F2+的M能层里电子全满。

（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。

（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。

（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。

（4）D与溴形成的化合物DBr5，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br－，请写出该条件下DBr5电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。

（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。

（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm3，则该晶胞的棱长为_____pm。

难度: 中等查看答案及解析