黑龙江省牡丹江市2018-2019学年高一下学期期中考试化学试卷

燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）

A. 甲醇　　 B. 天然气　　 C. 液化石油气　　 D. 氢气

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下列有关化学用语表示正确的是(　　)

A. 中子数为10的氧原子：108O B. Mg2＋的结构示意图：

C. 硫化钠的电子式： D. 甲烷的比例模型：

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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)

A. 水溶液能导电 B. 由金属和非金属元素的原子组成

C. 熔融状态能导电 D. 可以溶于水

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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是(　　)

A. 原子半径由小到大的顺序为A＜B＜C＜Y

B. B、C简单离子半径：C2－＜B－

C. X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3＜H2XO3

D. B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－＜C2－

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下列说法错误的是(　　)

A. 某些花岗石产生氡(22288Rn)，该元素的相对原子质量为222

B. Se是人体必需的微量元素， 7834Se和8034Se互为同位素

C. F2通入氯化钠溶液中，生成的主要气体为O2

D. 136C­NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为7

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下列变化一定为放热的化学反应的是(　　)

A. H2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量

B. ΔH > 0的化学反应

C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D. 能量变化如图所示的化学反应

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B元素最高价氧化物对应的水化物为H2BO4，则它对应的气态氢化物的化学式为(　　)

A. HB B. H2B C. BH4 D. BH3

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如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

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下列说法正确的是(　　)

A. 在101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等

B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH > 2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；则b>0>a

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下列有关化学反应与能量的说法中错误的是（　　）

A. 化学反应必然伴随着能量变化

B. 油脂在人体中氧化是放热反应

C. 镁与盐酸反应是吸热反应

D. 氢分子（H-H）变成2个H需吸收能量

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下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（　　 ）

A. 四个C－H键完全相同 B. CH4的一氯代物只有一种

C. 在常温常压下CH2Cl2为液体 D. CH2Cl2只有一种空间结构

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下列关于元素的叙述正确的是(　　)

A. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂

B. 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C. 目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族

D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

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下列说法或表示方法中正确的是(　　)

A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

C. Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0

D. 已知中和反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1,Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226 kJ·mol－1,根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)。

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×1023

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根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：

请判断以下叙述正确的是(　　)

A. 氢化物的沸点为H2T<H2R

B. L＋与T2－的核外电子数相等

C. 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价

D. M与T形成的二元化合物具有两性

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锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A. 放电时Li＋由B极向A极移动

B. 电池放电反应为4Li＋O2＋2H2O===4LiOH

C. B电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D. 电解液a可以为氯化锂溶液

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下列有关物质结构和化学用语的说法正确的是(　　)

A. 39 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子总数为2NA

B. 1个氮气分子中存在3对共用电子对

C. NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同

D. AlCl3和MgF2中都含有共价键

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下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(　　)

A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应

B. 干冰升华；金属或金属氧化物熔化

C. 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2

D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧

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下列关于化学键的说法中正确的是(　　)

A. H2O2中既有极性键又有非极性键

B. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C. 非金属元素之间只能形成共价化合物

D. 所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是　　 (　　)

A. 正极反应为AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D. 当电路中转移0.02 mol e－ 时，交换膜左侧溶液中约减少0.04 mol离子

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下列有关电池的说法不正确的是(　　)

A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池

B. 铜锌原电池工作时，电子沿溶液从铜电极流向锌电极

C. 燃料电池的能量转换率超过80%

D. 锌锰干电池中，锌电极是负极

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如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　)

A. 元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价

B. 五种元素中，元素e的性质最稳定

C. 元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d

D. 元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e

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关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C. 铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

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a、b、c、d均大于0，下列表示物质燃烧热的热化学方程式的是(　　)

A. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=－a kJ·mol-1

B. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)　　 ΔH=－b kJ·mol-1

C. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH=－c kJ·mol-1

D. 2CH3CH2OH(l)+O2(g)=2CH3CHO(l)+2H2O(l)　ΔH=－d kJ·mol-1

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是(　　)

A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计

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（1）有关研究需要得到反应C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计下图可计算得到：

①ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝____________________(用图中其他反应的反应热表示)。

（2）已知在压强为a MPa、500℃下，2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH3OCH3 。其中CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3Q kJ热量。此反应的热化学方程式为_____________。

（3）下表是部分化学键的键能数据:

已知，白磷在空气中燃烧生成P4O10，白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则上表中x=____。

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已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：

（1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。

（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。

②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。

③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

A．只含离子键　　 B．只含共价键　　 C．既含离子键又含共价键

④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。

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电池有广泛的用途。

Ⅰ．依据氧化还原反应：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________________，电解质溶液Y是____________。

（2）银电极的电极反应式是______________________________。

（3）外电路中的电子是从_____极流向_____极。（填“正”或“负”）

（4）该原电池的正极是____________，还可以选用__________________等材料。

Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池总反应为：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试回答：

（5）蓄电池负极的电极材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作时该蓄电池正极的电极反应式是___________。

（7）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)，负极质量____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅲ．某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

（8）此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。

（9）电池工作时，盐桥中的SO移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

（10）甲烧杯中的电极反应式为________________________________。

（11）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。

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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实，某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：根据要求填空：

（1）实验室制取Cl2的化学方程式为：____________________。

（2）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学方程式____________________。

（3）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③________。

（4）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

（5）E装置的作用是________。

A．收集气体　 B．吸收氯气 C．防止倒吸　　　 D．吸收氯化氢

（6）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为__________。

（7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是(双选，填编号)________。

A．CH4 B．CH3Cl　　 C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

难度: 中等查看答案及解析