广东省2019-2020学年高一上学期第二次月考化学试卷

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是

① I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI；

② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

③ 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2

A.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2

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下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ 　　 ）

①Al　　    ②Al2O3  　　     ③Al(OH)3  　　  ④NaHCO3

A.①②③④ B.②③④ C.①③④ D.①②③

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下列物质，受热后不能分解的是(　　　　 )

A.NaOH B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3 D.NaHCO3

难度: 简单查看答案及解析

下列各组中的两物质作用时，如果反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（　　 ）

A.Na与O2 B.Na2O2与CO2 C.Fe与O2 D.AlCl3溶液与NaOH溶液

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能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是

A.稀硫酸 B.新制氯水 C.硝酸银溶液 D.澄清石灰水

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下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A.铝投入氢氧化钠溶液中：Al + 2OH－=AlO2－+ H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C.FeCl3溶液跟NaOH反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu +Fe3+ ＝ Cu2+ +Fe2+

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A.所用NaOH已吸潮

B.配制溶液时容量瓶中残留少量蒸馏水

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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通过对金属钠与水反应现象的观察，不能得出的结论是

A.金属钠导电性强 B.金属钠密度比水小

C.金属钠熔点低 D.金属钠化学性质活泼

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在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na+、Mg2+、H+、OH－ B.H+、Al3+、AlO2－、CO32-

C.H+、Fe3+、Cl－、SiO32- D.K+、Ca2+、NO3－、HCO3－

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下列溶液的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液c(Cl－)相等的是(　　 )

A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl B.75 mL 3 mol·L－1的NH4Cl

C.75 mL 2 mol·L－1的MgCl2 D.100 mL 2mol·L－1的FeCl3

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要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是( )

A.加入过量氨水后过滤

B.加入过量NaOH溶液后过滤

C.先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤

D.先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸

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用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4L

B.标准状况下，11.2L含有的分子数为0.5NA

C.在常温常压下，11.2 L含有的分子数为0.5NA

D.和的混合物，所含氧原子数为0.2NA

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将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为(　　 )

A.3∶2 B.2∶1 C.3∶4 D.4∶3

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有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为

A.2∶1 B.4∶1 C.1∶1 D.1∶2

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(1)金属钠是一种非常活泼的金属，通常保存________中。把钠投入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为_____________、_________________

(2)Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时反应的化学方程式有：__________、_____

(3)有一透明溶液，可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、Mg2＋和Cu2＋等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末有无色无味的气体放出，同时析出白色沉淀。假设溶液中的水足量，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用下图来表示。试推断：

①原溶液中一定含有的离子是__________________；

②一定不含有的离子是_________________；

③可能含有___________；为了进一步确定可能含有该离子，可增加焰色反应的实验，透过蓝色钴玻璃观察到的火焰的颜色为_______色。

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某班几个兴趣小组做了以下实验。

甲组：两同学利用下列试剂：铁粉、0.1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+ 的性质，设计实验方案进行实验，完成下列表格。

乙组：两同学利用下图所示的装置进行铁与水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题。

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，实验过程如下：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于足量稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B于试管a中，滴加KSCN溶液，溶液没有变红色，则溶液B中的阳离子有_________________，硬质试管中固体物质的成分是_________________。

（3）另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应（按图所示），在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。请写出与上述现象中白色沉淀转化红褐色沉淀的化学方程式________________。

（4）一段时间后，发现a中未变红的溶液变成红色，原因是　 _______________

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把含少量Na2CO3和水分的NaHCO3样品20克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量石灰水中，得到白色沉淀10克。则样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出计算的过程）_____________

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