关于钠的描述正确的是 ( )
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③碳酸钠性质稳定,可治疗胃酸过多
④Na-K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥过氧化钠是淡黄色固体,可作漂白剂
A.①②⑤ B.④⑥ C.③④ D.②③④
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下列不能通过单质间反应而制得的物质是( )
A.CuCl2 B.CuS C.FeCl3 D.FeS
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为了检验某FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入( )
A.KSCN溶液 B.铁片 C.HCl溶液 D.石蕊溶液
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加热熔化氢氧化钠的坩埚,应选用的是( )
A.瓷坩埚 B.石英坩埚 C.铁坩埚 D.铝坩埚
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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是
A.①⑤④③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①⑤③
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钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含 ( )
A.钠 B.镁 C.铝 D.铁
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通过量CO2于下列溶液中,出现浑浊的是
A.Ba(NO3)2溶液 B.澄清石灰水
C.Na2SiO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
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下列关于合金的说法正确的是 ( )
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金属
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A.①② B.②③⑤ C.③④ D.③
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CaCl2和NaCl组成的混合溶液中,c(Ca2+): c(Na+)=1 : 2,若该溶液中共有6mol Cl-,则混合溶液中NaCl的物质的量为( )
A.1mol B.2mol C.3mol D.4mol
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下列除杂质的方法不正确的是 ( )
A.铜粉中混有铁粉:加入过量盐酸充分反应,过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入Fe粉,过滤
C.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往该溶液中通入过量CO2气体
D.CO2中混有HCl:将其通入Na2CO3溶液,洗气
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol SiO2中含有Si-O键为4NA
B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应,转移的电子数为3NA
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下列实验过程能引起结果偏高的是 ( )
①配制100gl0%CuSO4溶液,称取l0g硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定硫酸铜晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液
A.①④ B.②④ C.②③ D.②③④
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下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是
A.KOH溶液与AlCl3溶液 B.MgCl2溶液与氨水
C.NaAlO2溶液与盐酸 D.Na2CO3溶液与盐酸
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既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的化合物是 ( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤CH3COONH4 ⑥Al
A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.②④⑥
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+H2O
B.向含有0.4 mol FeI2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2I﹣+3Cl2=4Fe3++6Cl﹣+I2
C.Ca(OH)2溶液中通入足量的CO2:CO2+ OH﹣= HCO3﹣
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+4H2O
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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
B.红色石蕊的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
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下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
a | b | c | |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | Na | Na2O | Na2O2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
A.A B.B C.C D.D
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镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中大量存在的离子有( )种
A.2 B.3 C.4 D.5
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工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+,反应方程式为:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□,下列说法不正确的是( )
A.“□”内的物质为水,配平系数为14 B.若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-
C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发),下列说法不正确的是
A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B.a点溶液中c (HCO3-) >c (CO32-)
C.标准状况下,通入CO2的体积为44.8L
D.原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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I.天宫二号空间实验室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题:
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是___________(填化学式),该物质的类别属于_______(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞的试剂瓶盛放KOH溶液,原因是___________________(用离子方程式表示)。
(2)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力。其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。天宫二号使用的光太阳能电池,该电池的核心材料是_______,其能量转化方式为____________________。
II.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。
请回答:
(1)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是____________________。
(2)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有____________(填序号)。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象,________(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,若能,则不用填写理由,若不能,理由是(用离子方程式说明)___________________。
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为了保护环境,充分利用资源,可将工业废弃物转变成重要的化工原料。回答下列问题:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3,FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备。
①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2废液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,则该溶液的c(H+)约为_________。
③与明矾净水原理相似,FeCl3净水的原理是:________________(用恰当文字回答)
(2)可用废铁屑为原料,按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁(PFS),PFS是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
①酸浸时最合适的酸是______________。
②反应釜中加入的氧化剂,下列试剂中最合适的是____________(填标号)。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
③检验其中Fe2+是否完全被氧化,可选择__________(填标号)。
a.KMnO4溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
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已知A~H是中学化学中的常见物质,A、C、G是金属,E、F是氧化物, B溶于水得蓝色溶液,E为红棕色粉末,它们有如下图所示的关系(反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题。
(1)推断填写物质化学式:A是________ ,E是_________,H是_________。
(2)F的类别是_________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。
(3)反应④的化学方程式为___________________________________。若反应④转移电子数目为4NA,则生成F______mol。
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将NaOH,MgCl2,AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水, 产生1.16g白色沉淀, 再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L的盐酸, 加入盐酸的体积与生成沉淀的关系如下图:
请回答:
①A点溶液中溶质有___________(填化学式);
②写出加入盐酸体积由10.0mL到30.0mL发生反应的离子方程式________________;
③原混合物中MgCl2质量是_________, AlCl3物质的量是________, NaOH质量是______。
④C点消耗盐酸的体积为___________mL。
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