工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+,反应方程式为:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□,下列说法不正确的是( )
A.“□”内的物质为水,配平系数为14 B.若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-
C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
高一化学单选题中等难度题
工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+,反应方程式为:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□,下列说法不正确的是( )
A.“□”内的物质为水,配平系数为14 B.若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-
C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+,反应方程式为:4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□,下列说法不正确的是( )
A.“□”内的物质为水,配平系数为14 B.若生成1mol NaMnO4,则转移5mole-
C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D.溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色
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高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式__________。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。
a.84消毒液(NaClO溶液) b.双氧水 c.75%酒精 d.肥皂水
(3)上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
(5)操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异,采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
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(1)写出工业上用过量CO2与偏铝酸钠溶液反应制氢氧化铝的离子方程式________。
(2)写出乙醇、乙酸与浓硫酸加热反应的方程式________。
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(4分)工业上用亚硫酸氢钠(NaHSO3)与碘酸钠(NaIO3)反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的总数及方向。
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(4分)工业上用亚硫酸氢钠(NaHSO3)与碘酸钠(NaIO3)反应制备单质碘。试配平该反应的化学方程式,并标出电子转移的总数及方向。
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(10分)写出下列反应的化学方程式:
(1)工业上用氮气和氢气合成氨:________。
(2)金属铜与浓硝酸反应:________。
(3)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:________。
(4)将二氧化硫气体通入氯水中:________。
(5)碳酸氢钠受热分【解析】
________。
(6)苯与液溴在铁催化作用下反应:________。
(7)酒精在空气中点燃: ________。
(8)溴乙烷与热的氢氧化钠水溶液反应:________。
(9)苯酚与溴水反应:________。
(10)将二氧化碳通入苯酚钠溶液中:________。
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工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是( )
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是检验生成的SO2气体
D.(II)所盛x应为品红溶液
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(10分)按要求回答问题:
Ⅰ(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式
(2)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式
Ⅱ 工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890.3kJ∙mol−1、−285. 8 kJ∙mol−1和−283.0 kJ∙mol−1,则生成1m3(标准状况)CO所需热量为
kJ
Ⅲ 请写出下列物质电子式
CO2 H2O2 NH4Cl N2H4
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