（10分）按要求回答问题：Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式（2）硫代硫酸...

（10分）按要求回答问题：

Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式

Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为−890．3kJ∙mol−1、−285． 8 kJ∙mol−1和−283．0 kJ∙mol−1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为

　　　　　　　　　 kJ

Ⅲ 请写出下列物质电子式

CO2　　　　　　　 H2O2 　　　　　　 NH4Cl　　　　　　 N2H4

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(10分)完成下列离子方程式

（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应

（2）硫代硫酸钠与硫酸反应

（3）硫酸溶液与淀粉碘化钾溶液混合在空气中放置一段时间

（4）K2Cr2O7的溶液中存在的平衡

（5）氯化铁与硫氰化钾溶液反应

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I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出上述反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是　　　　 ；（填实验序号）

②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O　 ；

II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；浓度对反应速率的影响；

（3）二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

【解析】

I、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会把草酸氧化为CO2，高锰酸钾被还原草酸Mn2+，根据电子守恒机原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸钠与硫酸发生反应产生硫酸钠、二氧化硫、硫单质及水，反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能说明温度对该反应速率影响的实验应该是其它条件相同，只有反应的温度不相同，组合比较合理的是BD；②A和B、A和C的组合中其它条件相同，只有物质的浓度不相同，因此比较所研究的问题是浓度对反应速率的影响；（3）由于S是不溶于水的物质，所以教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

考点：考查氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、反应条件的控制及化学实验方案的设计与评价的知识。

【题型】实验题
【适用】较难
【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
【关键字标签】
【结束】

I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）　　　　　 。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　　　　　　　　　 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）以下是实验数据记录表

通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol•L-1（计算结果保留4位小数）

II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O　　　　　　　　 Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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(10分)请按要求写出下列化学方程式

①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。

②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

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（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为________（写化学式）

②请补全并配平该反应方程式：

___H2C2O4+　　 KMnO4+　　 H2SO4 → 　　 K2SO4+　　 　　　 +　　 CO2↑ + 　　 H2O

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

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用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:

（1）该反应的化学方程式为__________。

（2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积

大小关系是__________ < __________ (填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2 （标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假设混合溶液体积为50mL）

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率。（一条即可）

（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

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（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：

①请补全并配平该反应方程式：

_____H2C2O4+___KMnO4+___H2SO4 → ___K2SO4+____ MnSO4+___ CO2↑ + ___H2O

②在该反应还原产物为________（写化学式）

（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，现进行如下实验：

根据实验现象回答：

该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是____________；无法确定的离子是____________________。

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已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

则下列有关说法不正确的是

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25　　 mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

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按要求回答以下问题：

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

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按要求回答以下问题：

（1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式___________，等物质的量的与固体分别与足量的硫酸反应，消耗硫酸的物质的量之比为________。

（2）在稀反应中，________是氧化剂；________是还原剂；氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________

（3）向酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁，紫色逐渐褪去，写出该反应的离子方程式： _______。

（4）将的钠、镁、铝分别投入的硫酸溶液中，三者产生氢气的体积比是________。

（5）等质量的Fe分别与足量的、S、反应转移电子数之比为_______；

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