广东省汕头市2019届高三上学期期末考试理综化学试卷

以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

（1）向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl沉淀，由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。

该反应的平衡常数K与此温度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K＝____________。

（2）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图所示。

①阳极（反应②）的电极反应式为________________________________。

②电解一段时间后，电解液补充一定量的__________可完全恢复成原电解质溶液（填化学式）。

③溶液中③、④二步总反应的离子方程式为____________________________________。

（3）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH＝a kJ· mol－1。按n(H2)/n(CO)＝2:1投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＜”或“＞”），图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是__________；

②起始时，甲容器中c(H2)＝0.20 mol·L－1，c(CO)＝0.10 mol·L－1，在P3及T1℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为______（保留三位有效数字）。起始时，乙容器中c(H2)=0.40 mol·L－1，c(CO)=0.20 mol·L－1，T1℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率______（填字母）。

A．大于40%　 　　 　　 B．小于40%　 　　 　　 C．等于40%　 　　 　　 D．等于80%

难度: 困难查看答案及解析

氮、铬及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态N原子的核外电子排布式为_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。

（2）Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为K___Cr（填“<”或“>”）；

（3）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为______________。

（4）Cr的一种配合物结构如图所示：

①阴离子C1O4－的空间构型为___________形。

②配离子中，中心离子的配位数为________。

（5）配体H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的杂化方式是_____________，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为________________。

（6）氮化铬的熔点为1770℃，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5.9 g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，则氮化铬的晶胞边长为_________________nm（列出计算式）.

难度: 中等查看答案及解析

美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

② B－ F苯环上均只有两个取代基

回答下列问题：

(1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___

(2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

(3)D的结构简式为___。

(4)反应B→C的化学方程式为___

(5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．

(6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A.铵态氮肥与草木灰混合使用以增强肥效 B.化工产品大多可用作食品添加剂

C.制造光导纤维的主要材料是单质硅 D.碘酒能使蛋白质变性

难度: 简单查看答案及解析

NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.10 L pH＝1的H2SO4 溶液中含H＋离子数为2NA

B.28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NA

C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NA

D.11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

难度: 中等查看答案及解析

一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A.1 mol 该物质彻底燃烧需要6 mol O2

B.三氯代物只有一种

C.该分子中所有碳原子在同一平面内

D.与其互为同分异构体，且官能团只含碳碳三键的链烃有两种

难度: 中等查看答案及解析

位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)>r(乙)>r(丙)>r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是

A.简单氢化物的沸点：乙>丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

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H2C2O4 是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/L

B.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

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利用双离子交换膜电解法可以处理含NH4NO3的工业废水，原理如图所示，下列叙述错误的是

A. NH4+由b室向c室迁移

B. c室得到的混合气体是NH3和H2

C. 阳极反应式为2H2O -4e-=O2+4H+

D. 理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5mol NH4NO3

难度: 中等查看答案及解析

MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是

A. 装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B. 装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 装置III用于吸收未反应的SO2

D. 用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

难度: 中等查看答案及解析

工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。

（1）实验原理：

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；

②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________　

（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）

连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。

（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。

①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。

②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· mol－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。

⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。

难度: 中等查看答案及解析

过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO42-形式存在。回答下列问题：

（1）由步骤I可知：Ksp(CaCrO4)_____Ksp(CaSO4)（填“＞”或“＜”）。

（2）流程中循环物质X的主要溶质为____________（填化学式）。

（3）步骤II后的溶液过滤得到一种酸式盐固体，其发生反应的离子方程式为________________。

（4）步骤III是为了制得纯碱，其化学方程式为 _________________________________。

（5）步骤V合成时，调节温度为15℃并加入95%乙醇的目的是____________________。

（6）测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol· L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。

①该滴定过程不需要外加指示剂的原因是_________________________________ 。

②滴定到终点时，溶液最终呈________（填“无色”或“浅红色”）。

难度: 中等查看答案及解析