关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液,下列说法错误的是
A. 溶液的pH:①>③>②
B. 水电离出的(H+):③>②>①
C. ①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
D. ①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
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水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )
A.氨水的电离程度 B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量
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25℃时,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A. HX为弱酸
B. V1 <20
C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 二者等体积混合时,c(Na+)=c(X-) + c(OH-)
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下列各离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCO3-+H2OH3O++CO32- B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH- D.H2O+H2OH3O++OH-
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常温下,0.1mol/L 的下列溶液中,c(NH4+)最大的是( )
A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2 C.(NH4)2CO3 D.CH3COONH4
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下列说法不正确的是
A.MnO2能加速H2O2的分解,是因为MnO2可以降低反应所需的活化能
B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液颜色变黄,说明化学平衡发生了移动
C.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深,这一事实可以用勒夏特列原理解释
D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
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经测定,某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH- 四种离子,下列说法中错误的是
A.溶液中四种离子之间可能满足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B.若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3•H2O,则离子间可能满足:c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)
C.若溶液中四种离子满足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),则溶液中的溶质一定只有NH4Cl
D.若溶液中c(Cl-)=c(NH4+),则该溶液一定呈中性
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已知:①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g) △H=+385.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=−571.6kJ/mol,则CH3OH(g) +O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为( )
A. +478.7kJ/mol B. −764.5 kJ/mol C. −478.7kJ/mol D. +764.5kJ/mol
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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体,且起始时体积相同。发生反应:.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是( )
甲 乙
A.平衡时体积分数:甲<乙
B.达到平衡所需时间,甲与乙相等
C.该反应的平衡常数表达式)
D.若两容器内气体的压强保持不变,均说明反应已达到平衡状态
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下列关于焓变和熵变的说法正确的( )
A. 常温下反应C(s)+CO(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B. 自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小
C. 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H>0
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在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是
A. 图表示温度对平衡的影响,且甲温度较高
B. 图表示t0时刻恒容充入He(g)
C. 图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
D. 图中a点v正 > v逆
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一定温度下,向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒,下列说法正确的是( )
A.反应起始速率相等 B.生成的H2质量相等
C.原溶液的pH相等 D.盐酸生成的H2多
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已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7,下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4
B. 此溶液中,HA约有0.1%发生电离
C. 加水稀释,HA的电离平衡向右移动,HA的电离平衡常数增大
D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
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下列事实能说明醋酸(CH3COOH)是弱酸的是
A. 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红
B. 将pH=3的醋酸溶液稀释10倍,溶液的pH<4
C. 醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳
D. 等体积等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应
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已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种,相同温度下,甲与乙两种溶液的pH相同,甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同,则丁为
A. NH3•H2O B. CH3COONa C. CH3COOH D. Na2SO4
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下列说法正确的是
A.t ℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,将pH=11的NaOH溶液和pH=3的HCl溶液等体积混合后,溶液pH=7
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的Na2CO3、Na2SO4、HCl溶液混合后,pH<7
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两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是
A. MOH是一种弱碱
B. 在x点,c(M+)=c(R+)
C. 稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D. 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
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25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.无色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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按要求填空。
(1)浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是______________(填序号)。
(2)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因___________________。
(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化学方程式为______________________。
(4)向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有____________________。
(5)常温下,将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________。
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(1)已知常温时,a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性,则醋酸钠的水解平衡常数Kh=___________ (用含a的代数式表示)
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示:
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a 点溶液中的c(CH3COO-)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:________
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NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题:
(1)常温时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c[Al(OH)3](填“﹥”、“﹤”或“=”);2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________mol·L-1(填数值)。
(2)80℃时,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3,分析导致pH随温度变化的原因是________________________ (用离子方程式并结合文字叙述回答)。
(3)常温时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中,发生反应的离子方程式为__________________。
(4)常温时,浓度为0.1 mol·L-1Na HSO4溶液与pH=12的氢氧化钠溶液反应后混合液pH=2则二者体积比为_____________
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李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”研究烟气的脱硝(除NOx)、脱硫(除SO2)有着积极的环保意义。
Ⅰ.车排气管上安装“催化转化器”,其反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,若温度和体积不变,反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。
(1)图中a、b分别表示在相同温度下,使用质量相同但表面积不同的催化剂时,达到平衡过程中n (NO)的变化曲线,其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______(填“a”或“b”)
(2)在a曲线所示反应中,0~10min内,CO的平均反应速率v(CO)=_________;T℃时,该反应的化学平衡常数K=__________;平衡时若保持温度不变,再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol,则平衡将移动_____________(填“向左”、“向右”或“不”)
(3)15min时, n (NO)发生图中所示变化,则改变的条件可能是_______(填序号)
A .充入少量CO B .将N2液化移出体系 C .升高温度 D .加入催化剂
(4)Ⅱ. 已知有下列反应:
①5O2(g)+ 4NH3(g)6H2O(g)+ 4NO(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H3
若在高效催化剂作用下可发生8NH3(g)+ 6NO2(g) 7N2(g)+ 12H2O(g)的反应,对NO2进行处理则该反应的△H=_________(用△H1,△H2,△H3表示),△S__________0。
(5)某温度下,向某恒容密闭容器中充入一定量的NH3和NO2 , 按照(4)的原理模拟污染物的处理。若容器中观察到________________(填序号),可判断该反应达到平衡状态
A .混合气体颜色不再改变
B .混合气体的密度不再改变
C .混合气体摩尔质量不再改变
D .NH3和NO2的物质的量之比不再改变
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(1)葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定。
①写出上述氧化还原反应的化学方程式:___________________
②若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积________(填序号)。
A.=10 mL B.=40 mL C. <10 mL D. >40 mL。
③若滴定终点时PH=8.8,可选择_______为指示剂
④滴定终点读数时俯视刻度线,则测量结果比实际值________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为:
A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液;
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 处;
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下刻度。
实验编号 | KOH溶液的浓度(mol/L) | 滴定完成时,KOH溶液滴入的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为______________(保留两位有效数字)
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