（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，...

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（1）已知常温时，a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性，则醋酸钠的水解平衡常数Kh＝___________ (用含a的代数式表示）　　

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7　　　 Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)

a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3 　 c．NaClO　　　 d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

高二化学综合题困难题

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（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)
（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7　　　 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)
a．CH3COONa　　　 b．Na2CO3 　 c．NaClO　　　 d．NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________

高二化学综合题困难题查看答案及解析
向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。

高二化学计算题简单题查看答案及解析
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )
A.常温下，1L0.1mol·L−1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA
B.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。
(1)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
(2)25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2 mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　 △H>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。
A.升高温度　　　　 B.降低温度　　　　 C.加入NH4Cl晶体　　　 D.加入Na2A固体

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常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0．01mol/L醋酸溶液
B．0．02mol/L醋酸与0．02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0．03mol/L醋酸与0．01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

高二化学选择题简单题查看答案及解析
常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
A.0.01mol/L醋酸溶液
B.0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合
C.0.02mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合
D.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合

高二化学单选题简单题查看答案及解析
常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关叙述中正确的是（　　）
A. 常温下，的与混合溶液中：
B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数
D. 醋酸溶液加少量水稀释增大

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^- +H⁺ 下列说法正确的是（）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

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在0.1mol/L的醋酸溶液中，存在平衡：CH₃COOHCH₃COO^- +H⁺下列说法正确的是（）
A．加水稀释，中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增大
B．加入固体碳酸钠，平衡正向移动，c(CH₃COOH)减小
C．加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H⁺)、c(CH₃COO^-)均减小
D．加水稀释，电离程度增大，由CH₃COOH电离出来的n(H⁺)增大

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