向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题:
(1)混合溶液中离子浓度大小顺序为:___;
(2)计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。
高二化学计算题简单题
向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题:
(1)混合溶液中离子浓度大小顺序为:___;
(2)计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是 (用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)- c(A-)= mol/L, c(OH-)- c(HA)= mol/L
(4)常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH 7(填“大于”、“等于”或“小于”);将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是 (填序号)
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
高二化学填空题简单题查看答案及解析
常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题:
(1)混合溶液pH=8的原因是______________(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)- c(A-)=____________mol/L, c(OH-)- c(HA)=____________mol/L
常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH_________7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的PH___________7(填“大于”、“等于”或“小于”)。
高二化学计算题困难题查看答案及解析
(1)常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
①混合溶液的pH=8的原因: _________________(用离子方程式表示)。
②混合溶液中由水电离出的c(H+)________(填”>””<”或”=”)0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl ΔH>0 。回答下列问题:
①不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是__________________。
②在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入______________________。
③为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入____________固体,过滤后再加入足量盐酸。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是
A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-) >c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(1)已知常温时,a mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液为中性,则醋酸钠的水解平衡常数Kh=___________ (用含a的代数式表示)
(2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示:
①a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气,若两溶液最终pH均为7(25℃时),则a 点溶液中的c(CH3COO-)_____c点溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_____(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:________
高二化学综合题困难题查看答案及解析
向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,则下列叙述正确的是( )
A.溶液的pH值变小
B.醋酸的电离程度降低
C.溶液的导电能力减弱
D.中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸,常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液,滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是
A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂
B. 若B点pH=8,则c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C. 点D对应溶液中存在关系:c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)
D. 沿曲线A→B→C的过程中,由水电离产生的c(OH-)逐渐减少
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温条件下向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断中,正确的是( )(忽略前后体积的变化)
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C.在N点,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,向25mL 0.1 mol·L-1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题:
(1)MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”),用离子方程式表示其原因 。
此时,混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol.L-1 HA溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(2)D点时,溶液中c(A-)+c(HA) 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);若此时测得混合溶液的pH = 3,则c(HA)+c(H+)= mol·L-1(数字表达式,不必具体算出结果)。
(3)分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系 。
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