河北省2020届高三12月月考化学试卷

下列物质与类类别不对应的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（　　 ）

A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

D.铝热反应能放出大量的热，常用作焊接钢轨

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下列有关化学用语使用不正确的是（　　 ）

A.NH4Br的电子式： B.S2-的结构示意图：

C.乙酸的分子式：C2H4O2 D.原子核内有l8个中子的氯原子：3517Cl

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　 ）

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B.1molNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

C.7.8gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

D.2gH218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.冰醋酸和水银都是纯净物 B.氢原子和重氢原子是两种不同核素

C.氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D.稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系

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下列有关物质的用途，说法不正确的是（　　 ）

A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H+

C.将Ca(HCO3)2溶液与少量Ca(OH)2溶液混合：OH−＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

D.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO

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能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是（　　 ）

①c(H2)=c(I2)=c(HI)时

②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2时

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2

⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A.③④⑦⑨⑩ B.③④⑦⑨ C.②③④⑦⑨ D.②③④⑥⑦⑨

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下列有关如图所示的说法正确的是

A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

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2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。制备NH4ClO4的工艺流程如下：

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4，下列说法错误的是（　　 ）

A.NH4ClO4属于离子化合物

B.溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C.该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

D.高氯酸铵中氯元素的化合价为+7价

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中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是（　　 ）

A.用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉

B.选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验

C.HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

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现有16.8g由Fe、Fe2O3、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中Fe、Fe2O3、Al、Al2O3的质量分数分别为16.7%、16.1%、38.1%、29.1%，欲使溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 （　　 ）。

A.800mL B.300mL C.600mL D.900mL

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以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

（1）粉碎高硫铝土矿石的目的是___。

（2）第一次焙烧时发生氧化还原反应：___。

（3）碱浸时发生反应的化学方程式为___。

（4）过滤后向滤液中通入过量的CO2气体，反应的离子方程式为___；___。

（5）“过滤”得到的滤渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=___。

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如图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。

（1）写出有关物质的化学式X：___；F__。

（2）写出A→D的化学方程式___。

（3）写出实验室制备C的化学方程式___。

（4）分别取两份50mLNaOH溶液，各向其中通入一定量的气体A，随后各取溶液10mL分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的A气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示，试

①NaOH在吸收A气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：___，其物质的量之比是：__。

②原NaOH溶液的物质的量浓度是___mol/L。

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薄荷油中含有少量的α−非兰烃和β−非兰烃，两者互为同分异构体，其相对分子质量为136。根据如下转化，回答相关问题：

已知：

＋RCHO

＋CO2

2CH3COOH

(1) 写出α−非兰烃中官能团名称________，β−非兰烃的结构简式________。

(2) 下列有关说法正确的是________。

A．α−非兰烃与等物质的量的Br2进行加成反应，产物共有3种

B．C→D和E→F反应类型相同

C．聚合物H易溶于水

D．C→M反应过程中有高分子聚合物等副产物产生

(3) 写出F→G的化学方程式________。

(4) 写出符合下列条件的A的同分异构体________。

①含有4个－CH3；②1 mol此同分异构体在碱性条件下水解需2 mol NaOH。

(5) 以甲苯和丙烯为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)________。

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实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

（1）利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

①E中制备气体时，所需药品是___(填字母)。

a．石灰石　　 b．生石灰　　 c．稀盐酸　　 d．浓氨水

②B中应盛有___溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的__。

③E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是___。

（2）该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为4g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，正确的实验操作是：在加入氯化钙溶液后，___。

②操作Ⅲ涉及的步骤名称为___、___、干燥。

③所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____%。

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