云南省昆明市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，则下列氧化还原反应能发生的是

A.2Y-+W2=2W-+Y2 B.2X-+Y2=2Y-+X2

C.2W-+Z2=2Z-+W2 D.2Z-+X2=2X-+Z2

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南宋张世南《游宦纪闻》记载了民间制取花露水的方法：“锡为小瓶，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍瓶之傍，以泄汗液，以器贮之”。古代中国常用如图所示装置来制花露水等。该装置利用的实验操作方法是

A. 蒸馏 B. 过滤 C. 灼烧 D. 升华

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　 ）

A.标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NA

B.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NA

C.1 mol OH- 中含有电子数为10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 氯化钠晶体不导电是没有离子存在

B. 石墨能导电，但是石墨既不是电解质也不是非电解质

C. KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－

D. 液态氯化氢存在着自由移动的氯离子

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下列仪器的选用正确的是（　 ）

A.称量10.56gNa2CO3固体——用托盘天平

B.准确量取10.00mL的溶液——用10mL量筒

C.灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

D.过滤煮沸后的硬水——用普通漏斗

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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（　 ）

A.除去CO2气体中的HCl气体

B. 除去氯化钠晶体中混有的硫酸

C. 分离CCl4中的I2

D. 用该装置可分离植物油和氯化钠溶液

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除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（　　 ）

A.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

B.胶体区别于其他分散质的本质特征是能产生丁达尔效应

C.用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质

D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

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下列物质分类的正确组合是（　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列关于溶液中所含离子种类或溶液酸碱性的检验方法正确的是（　　 ）

A.向某溶液中加入稀硫酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

B.向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

C.向某溶液中加入酚酞试液后不变色，证明溶液呈酸性

D.向某溶液中加足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-

难度: 中等查看答案及解析

在某透明的酸性溶液中，能共存的的离子是（　　 ）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl- D.Na+、K+、CO32-、Cl-

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下列反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A.把金属Na投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B.石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

C.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是(　　 )

A.100 mL 1 mol·L－1　 NaCl溶液 B.25 mL 1 mol·L－1 Ca(ClO)2溶液

C.100 mL 2 mol·L－1　 KCl溶液 D.25 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

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下列电离方程式正确的是（　　 ）

A.NaOHNa++OH- B.MgCl2=Mg2++Cl-

C.KCl=K++Cl- D.NaHCO3=Na++H++CO32-

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下列叙述中正确的是（　　 ）

A.元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

B.氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移

C.氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低

D.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下列单、双线桥的表示方法不正确的是(　　 )

A. B. C. D.

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VL硫酸钾溶液中含有mg钾离子，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度

A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1

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某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种离子，现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的顺序正确的是(　　)

A. ②③① B. ③①② C. ①③② D. ②①③

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如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是

A. NH3 B. H2 C. NO D. CO2

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在一定条件下发生反应 2KClO3+I2 = 2KIO3+Cl2↑,则下列推断正确的是（　　 ）

A.该反应中还原剂为KClO3 B.每生成1mol Cl2转移电子数目为5NA

C.Cl2是氧化产物 D.I2发生氧化反应

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在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质的量之比为

A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1

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下面关于金属钠的描述不正确的是(　　)

A. 钠是电和热的良导体

B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应

C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂

难度: 简单查看答案及解析

将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是（　　　 ）

A. 钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B. 钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅

C. 钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

D. 钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成

难度: 简单查看答案及解析

4.6g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.0g固体,由此可判断其氧化产物是（　　 ）

A.只有Na2O B.只有Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.无法确定

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请根据要求回答下列问题：

（1）现有某XY3气体a g，它的摩尔质量为b g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________，该气体在标准状况下的体积为__________；该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________________。

（2）等质量的O2和O3所含分子数之比为________，所含原子数之比为_________。

（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。

（4）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g，此混合物中CO和CO2的物质的量比是________，C和O原子个数比是________。

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Ⅰ.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是_____________ (填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A 只有还原性　　　 B 只有氧化性　　　 C 还原性和酸性　　　 D 氧化性和酸性

（3）若该反应产生2.24 L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_____________。

（4）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2 可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式: __________。

Ⅱ.（5）一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_______mol；

（6）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为_____________。

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下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

下图是中学化学中常用于化合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

（1）装置B中被加热仪器的名称是_____，装置C中①的名称是_________。

（2）某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是_____（填化学式），证明溶液中SO42-已经除尽的操作是__________。加入Na2CO3溶液的目的是__________，所加入的试剂④是____________ (填化学式)。

（3）青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：

若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验操作是_____，操作Ⅱ选择的实验操作是_________。

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实验室欲配制200mL0.2mol·L－1的氯化钠溶液，可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。

回答下列问题：

（1）通过计算可知，需氯化钠的质量为_______g。

（2）配制过程必需选择的仪器______（填序号），还缺少的仪器有______、______（填仪器名称）。

（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。

A.用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取所需的氯化钠的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①容量瓶用蒸馏水洗净后，内壁有少量蒸馏水______。

②若没有进行A操作______。

③E操作时，若定容时俯视刻度线______。

④D操作后，发现液面下降，再加水至刻度线______。

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