下列有关能量叙述不正确的是
A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C.盐酸和NaOH(aq)反应的中和热OH=-57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热ΔH=+2×283.0kJ/mol
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反应A2+3B2 =2AB3在2L的密闭容器中进行,5s后,A2的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示为:
A.v (A2)=0.01 mol/(L·s) B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)
C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s ) D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )
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100 ml 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.Na2SO4(s) B.H2O C.NaOH溶液 D.4 mol/L H2SO4
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在一定条件下,在密闭容器中,发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),达到平衡状态的标志是:
A.单位时间生成n mol O2,同时生成2n mol NO
B.用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2:2:1的状态
C.NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态
D.混合气体的颜色不再改变的状态
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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅(已知:2NO2(g)N2O4(g))
C.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成
D.工业上生产硫酸的过程中,使用过量的空气以提高SO2的利用率
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已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g),在密闭容中进行,如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H<0
B.T1<T2、P1>P2、n+n<p,△H<0
C.T1>T2、P1<P2、n+n<p,△H>0
D.T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H>0
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某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0
C.ΔH >0,ΔS>0 D.ΔH >0,ΔS<0
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(1)2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2),如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。
①该反应属于___(填“吸热”或“放热”)反应。
②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式:___。
③若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂,则反应释放出的热量为__kJ。
(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。
(3)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
根据键能数据计算以下反应的反应热△H:CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) △H=__。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。金红石(TiO2)制钛,涉及的步骤为:TiO2—TiCl4—Ti,已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ①
O2(g)+2CO(g)=2CO2 (g) ΔH=-566kJ/mol ②
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141kJ/mol ③
写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式___。
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已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1, C的物质的量为______mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为_____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_________;
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。
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一种常用于刹车片的纤维(W)的结构简式为:
W的一种合成路线如图所示:
已知部分信息如下:
①Diels一Alder反应:
②D、E、J都是芳香族化合物,分子在核磁共振氢谱均只显2组峰。
回答下列问题:
(1)F的名称是___;E所含官能团名称是___。
(2)D的结构简式为___。H I的反应类型是___。
(3)D分子最多有___个原子共平面。
(4)写出B→C的化学方程式___。
(5)T是E的同分异构体,T同时具有下列性质的结构有___种。
①遇氯化铁溶液发生显色反应; ②能发生水解反应;
③1molT与足量银氨溶液反应能生成4molAg。
(6)已知:炔烃和丁二烯也能发生Diels一Alder反应。以2一丁炔、2,4一己二烯为原料合成,设计合成路线(无机试剂任选):___。
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已知可逆反应:3A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。T℃时,在体积为2L的密闭容器中(容积不变)通入3molA和1molB,经过2min的时间该反应达到平衡状态(假设温度不变),剩余的B的物质的量为0.8mol,并测得C的浓度为0.4mol·L-1。
请回答下列问题:
(1)整个反应过程中,生成B的平均反应速率为___。
(2)x=__,平衡常数K=__,升高温度时,K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)如果向该平衡体系中通入少量氦气,增大反应体系的压强,那么化学平衡的移动方向是___。
(4)若温度不变,再向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T ℃时达到新的平衡,此时B的物质的量为nmol,则C的物质的量为__(用n表示),平衡常数K__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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