（1）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有...

2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)（液态）和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全反应生成氮气和1 mol气态水过程中的能量变化图。

（1）该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：__________________。

（3）若该火箭推进器中H2O2有12 mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量______kJ。

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（1）2016年9月我国成功利用大功率运载火箭发射“天宫二号”空间实验室。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量肼完全燃烧生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。

①该反应属于___（填“吸热”或“放热”）反应。

②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式：___。

③若该火箭推进器中H2O2有24mol共价键发生断裂，则反应释放出的热量为__kJ。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___。

（3）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：

根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）　 △H=__。

（4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。金红石（TiO2）制钛，涉及的步骤为：TiO2—TiCl4—Ti，已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　　 ΔH＝－393.5kJ/mol　　　　 ①

O2(g)+2CO(g)＝2CO2 (g)　　 ΔH＝－566kJ/mol　　　　 ②

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)　　 ΔH＝+141kJ/mol　　　　 ③

写出金红石与氯气、石墨制取TiCl4(s)和CO的热化学反应方程式___。

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2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g)　 ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　　 ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　 。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为　　　　　　　　　 kJ。

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(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________

(2)又知H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______________ kJ.

(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________．

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（6分）“嫦娥三号”卫星于2013年12月2日1时30分57秒携带月球车“玉兔号”在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）又知H2O(l)===H2O(g）ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________。

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联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.5 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出320.8 kJ的热量。

（1）肼的电子式为___________________，过氧化氢的电子式为__________________。

（2）写出反应的热化学方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa时，已知18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

写出表示H2燃烧热的热化学方程式___________________________________________；则32 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）联氨和H2O2可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________。

（5）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______________。

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北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol气态肼和足量N2O4气体反应生成氮气和水蒸气时放出219.3 kJ的热量。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g气态肼与足量N2O4气体反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）肼除应用于火箭燃料外，还可作为燃料电池的燃料，由肼和空气构成的碱性燃料电池的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 。

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2016年6月25日20时00分，我国新一代运载火箭“长征七号”在海南文昌航天发射场点火升空，首飞成功。“长征七号”运载火箭使用的是液氧煤油推进剂，下列说法不正确的是

A．工业上可利用空气冷冻成液体后再分离来获得液氧

B．煤油燃烧后的主要产物是水和二氧化碳，绿色环保

C．煤油属于纯净物．主要成分是烃

D．火箭装载的燃料越多，说明其动力越大

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天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，推进剂的发展经历一个漫长的过程．

（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．

①上述反应中的氧化剂是_____；若有0.5mol S参加反应，则转移的电子的物质的量为_____mol；

②某化学兴趣小组进行了如下实验：

实验一：取适量黑火药溶于水，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却后慢慢加入浓硫酸，将混合液置于试管中并放入铜片，产生大量红棕色气体，写出该反应的离子方程式_______；

实验二：取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，取滤液向其中滴加新制氯水至过量，一开始溶液变浑浊后又变澄清．变浑浊的物质是_____（化学式表示）；

设计实验方案证明该澄清液中含有Cl﹣_____．

（2）1947年，研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂．高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸，其爆炸产物有4种，2种产物是空气中的主要成分，另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，写出该反应的化学方程式_____；

（3）火箭推进剂一般都含有氮元素，含氮化合物种类丰富，科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，该物质为易溶于水的强电解质，遇烧碱会生成N4气体，该反应的离子方程式_____；

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（10分，每空2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水，将这二种物质混合时可发生如下反应：N2H4+2 H2O2N2+4H2O，已知0．4 mol液态肼和足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸汽，放出256．6kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）又已知:H2O(l)H2O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。则16 g液态肼和足量的液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_______________kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有很大的优点是

（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计

成原电池的是　　　　　　　　　　　　　 。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)　 △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O（1）　　 △H<0

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）　 △H<0

以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为　　　　　　

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