下列关于反应与能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,E反应物<E生成物
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1,E反应物<E生成物
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJ•mol-1,1molHCl在密闭容器中分解后放出92.3kJ的能量
D.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应后生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
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温度为T时,向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(g)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应前10 min内反应的平均速率为v(D)=0.3 mol·L-1·min-1
B.若平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡逆向移动,平衡常数K值减小
C.反应至15 min时,其他条件不变,改变的条件可能是缩小容器体积
D.反应至15 min时,其他条件不变,改变的条件可能是降低反应体系温度
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25°C时,向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a点时,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同
C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A- )+c(OH-)
D.V =10mL时,c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
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下列操作能达到相应实验目的的是( )
实验目的 | 操作 | |
A | 检验绿茶中是否含有酚类物质 | 向茶水中滴加FeCl3溶液 |
B | 测定84消毒液的pH | 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试纸上 |
C | 除去苯中混有的少量苯酚 | 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,过滤后分液 |
D | 实验室制备乙酸乙酯 | 向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加热 |
A. A B. B C. C D. D
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在25℃和100℃两种温度下,碳酸钙(CaCO3)在水中的溶解平衡曲线如图所示:下列有关说法正确的是( )
A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH<0
B.a、b、c、d四点对应的溶度积Ksp相等
C.25℃时,水分挥发,可使溶液由a点移动到c点
D.25℃,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
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25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的离子浓度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。Ksp[CaCO3]=4.96×10-9,Ksp[MgCO3]=6.82×10-6,Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12。下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
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若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
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某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得NH3浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是( )
A.该反应△H>0
B.N2转化率:c>b>a
C.化学反应速率:c>b>a
D.平衡常数K:b>c>a
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是( )
A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且P甲大于P乙
D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响,且T甲小于T乙
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下列操作或试剂的选择合理的是( )
A.焰色反应时需用稀硫酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色。
B.用湿润的pH试纸测得某碱性溶液的pH为13
C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
D.用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体
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利用下述操作步骤:①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量生成沉淀 ⑤加盐酸生成沉淀,由含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,最恰当的组合是( )
A.②③④③ B.②③⑤③ C.①③④③ D.②⑤③④
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下列离子方程式不正确的是
A.实验室用过量NaOH溶液吸收二氧化硫气体:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.久置的二氧化硫水溶液滴加BaCl2溶液出现白色沉淀:Ba2++SO32-=BaSO3↓
C.小苏打溶液中加入足量的澄清石灰水:HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D.在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化,再通入ClO2气体,溶液变蓝:2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O
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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属 Cu 和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl,并进行相关探究。下列说法不正确的是( )
A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
C.X 气体是HCl,目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为:2CuCl+4H++SO42—=2Cu2++2Cl—+SO2↑+2H2O
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工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体。
下列说法错误的是
A.步骤a中还需要加入适量的氧气和水
B.保温去铁后过滤,铁元素主要以+2价的沉淀形式被过滤出去
C.蒸发浓缩的过程中加入适当的硝酸,目的是抑制硝酸铜的水解
D.硝酸铜溶液中离子浓度大小:
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已知:酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为。利用该反应所产生的气体(X)用有关仪器装置进行实验:
下列说法不正确的是( )
A.对I装置,活塞关闭,打开活塞,在导管D处能得到纯净而干燥的CO
B.当A选项反应完成后,再关闭活塞,打开活塞,在导管D处得到纯净而干燥的
C.利用装置I中D处所得纯净CO气体,通过实验装置II能够说明CO具有还原性
D.实验装置III与实验装置II相比较,能减少CO污染,能顺利完成氧化铁还原实验
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现有八种物质:①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能与溴水反应使之褪色的是( )
A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.②③④⑤⑦⑧
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下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑦⑧ D.④⑤⑦⑧
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A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A是___,B是___。
(2)写出C与D反应的离子方程式___。
(3)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的关系式表示)。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___。
(5)在一定体积的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.00125mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是___。
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卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)碘是人体不可缺乏的元素,为了防止碘缺乏,现在市场上流行一种加碘盐,就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘,查阅了有关的资料,发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
①氧化剂与还原剂的物质的量比是_______;如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是_______。
②先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振荡,这时候,观察到的现象是_____;
③若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称:①_____;该装置还缺少的仪器是_____;冷凝管的进水口是:_____(填g或f)。
(2)实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气,反应原理:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
①实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式:__________________________
②上述反应中氧化剂:__________,还原剂:__________,被氧化的HCl和未被氧化的HCl的比值______________。
③a : Cl2+2I-=I2+2Cl-; b: Cl2+2Fe2+=2Fe3++Cl-; c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。 Cl2、I2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序:_________________________
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氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) ΔH1= -117.2 kJ·mol-1
反应2:H2NCOONH4(l)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH2=+21.7 kJ·mol-1
请回答:CO(NH2)2 (l)+H2O(l)2NH3(l)+CO2(g) ΔH3=_____________,该反应能自发进行的主要原因是__________________.
(2)焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),在恒容容器中,1 mol/LSO2与足量的焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图所示。
①若700℃发生该反应,经3分钟达到平衡,计算0—3分钟v(S2)=_______mol•L-1•min-1,该温度下的平衡常数为_________.
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行,达到平衡时SO2的转化率________90%(填“>”、“<”或“=”).
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______.
A.焦炭的质量不再变化时
B.CO2、SO2的浓度相等时
C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1
D.容器的总压强不再变化时
(3) NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池,其原理如图所示.
石墨I附近发生的反应为__________________________________,当外电路通过1mole-,正极上共消耗_______mol N2O5 。
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