若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
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若用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL
C.若B点为40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.从A到B,水的电离程度逐渐变大
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A. 室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5
B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C. 若B点为40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D. 反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG = lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01mol•L-1的一元弱酸HA,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,弱酸HA的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( )
A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5
B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
C.若B点为40mL,所得溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)
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用AG表示溶液的酸度,AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。室温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是
A.加入10.00mLNaOH溶液时c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL
C.若B点为40.00mL此时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.室温下,0.01mol·L-1醋酸溶液pH为3.5
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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg。室温下,某化学兴趣小组的同学用 0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定结果如下图所示,下列有关叙述中正确的是
A. 水的电离程度A点小于B点
B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL
C. 室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5
D. 若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL,此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是( )
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.室温时0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH=4
C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.室温时0.01 mol·L-1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) = c(OH-) - c(H+)
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有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为:AG=lg,室温下实验室用0.01 mol/L的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列有关叙述错误的是
A.A点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mL
B.室温时0.01 mol/L的醋酸溶液pH=4
C.OA段溶液中:c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D.若B点时加入NaOH溶液40 mL,所得溶液中:c(CH3COO-)+2 c(CH3COOH) + c(H+) = c(OH-)
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溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中,溶液的AG变化如图所示,下列说法正确的是
A.室温下,0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12
B.M点时溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.M点加入盐酸的体积大于20.00 mL
D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
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