上海市金山区2020届高三上学期一模化学试卷

常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（　　 ）

A. 难挥发性　　 B. 吸水性　　 C. 脱水性　　 D. 强氧化性

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下列过程属于物理变化的是

A. 煤的干馏　　 B. 石油的分馏　　 C. 石油裂化　　 D. 石油裂解

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糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(　 )

A. 脱氧过程中铁作为原电池正极

B. 负极的电极反应为：Fe-3e→Fe3+

C. 正极的电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

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下列物质对水的电离平衡没有影响的是

A. NaI B. KF C. KAl(SO4)2 D. NaHSO4

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SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是（　 ）

A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl

C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F

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关于Ts中数字的描述正确的是

A.117是Ts 的质子数 B.117是Ts的中子数

C.291是Ts元素的相对原子质量 D.291是Ts元素的质量数

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下列物质属于混合物的是

A.冰醋酸 B.汽油 C.硫磺 D.丙三醇

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按照有机物的命名规则，下列命名正确的是

A.1,2-二甲基戊烷 B.3,4-二甲基戊烷

C.2,2-二甲基丁烷 D.2,3,3-三甲基丁烷

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关于乙醛，下列化学用语正确的是

A. 官能团 —COH B. 比例模型

C. 最简式 C2H4O D. 结构式 CH3CHO

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现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：

A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的

B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸

C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的

D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的

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不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是

A.石蕊试液 B.甲基橙试液 C.酚酞试液 D.淀粉KI试液

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工业生产氨气的适宜条件中不包括(　　 )

A.用浓硫酸吸收产物 B.用铁触煤作催化剂

C.温度500℃左右 D.压强为20~50MPa

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氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为

A. 氮气比空气轻 B. 氮气难溶于水

C. 氮气是无色无味的气体 D. 氮气很不活泼

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准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（　 ）

A. 25mL量筒 B. 25mL滴定管

C. 50mL量筒 D. 有刻度的25mL烧杯

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下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.a与b相比，a的反应速率更快

C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低

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下列转化过程不能一步实现的是

A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3

C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO2

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通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是

A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢 B.乙酸钠溶液pH＞7

C.乙酸溶液能使石蕊变红 D.某乙酸溶液能导电能力弱

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除去物质中含少量杂质的方法错误是

A.A B.B C.C D.D

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关于晶体的叙述中，正确的是

A. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A.Cl- B.SO32- C.Ba2+ D.Al3+

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从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空：

（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为：______________ ，次氯酸分子的结构式为：_____________。

（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号 表示）。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式 为____________________________________________________________________________。

（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。______________

（4）现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。  要证明Na2SO3具有还原 性，应选用的试剂有______________，看到的现象是 ____________________。要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是 ________________________________。

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中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：

（1）配平上述反应的化学方程式： ___ Na + _____CO2_____Na2CO3 + _____C(金刚石)。若反应过程中有0.15mol CO2反应，则电子转移的数目为：____________。

（2）CO2的电子式为：_________________，Na原子核外电子有_______个能级。

（3）已知：

若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则________（选填序号）。

a．反应肯定达到平衡　　　 b．反应可能达到平衡　　 c．反应肯定未达平衡　

（4）副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：______________________________________________________________________________________。若在10升容器中，反应进行了5min, 金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率 为______________。

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爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：

（1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_________________________________________________。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_____________________________。

（2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_____________。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有____________。

（a）增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（3）上述流程中X物质的分子式_______。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_______（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____。

（4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：___________________________________________________________________________________。

（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：

称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。

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以甲醇和石油裂解气为原料可制得E，已知E由两种均具有芳香气味的有机物组成的混合物。相关物质转化关系如下：

请回答：

（1）写出C中官能团的化学式_______________。A的结构简式是___________________。

（2）C→D的化学方程式是_______________________________ 、_____________________________。

（3）含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测E具有与___________类化合物相似的化学性质。除去化合物B、D和E混合物中的B、D，可采用的方法是：__________________________________________________________________________。

（4）写出一种以为原料制备 的合成路线。（各物质用结构简式表示即可，合成路线常用的表示方式为：__________________________________________________________）

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