常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了A. 难挥发性 B. 吸水性 C. 脱水性 ...

常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（　　 ）

A. 难挥发性　　 B. 吸水性　　 C. 脱水性　　 D. 强氧化性

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有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（　　 ）

A.浓硫酸的脱水性是化学性质 B.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

C.干燥SO2时体现吸水性 D.使铁、铝钝化表现了强氧化性

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高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有

A.吸水性和酸性 B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性 D.难挥发性和酸性

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储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象。这主要体现了浓硫酸的(　　)

A.吸水性和酸性

B.脱水性和吸水性

C.强氧化性和吸水性

D.难挥发性和酸性

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有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是

A.浓硫酸的脱水性是化学性质

B.使铁、铝钝化表现了强氧化性

C.制备乙酸乙酯的反应中起催化脱水作用

D.与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性

高三化学多选题简单题查看答案及解析

储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有

A.脱水性和吸水性 B.强氧化性和脱水性

C.吸水性和酸性 D.难挥发性和酸性

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向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是

A. 浓硫酸有吸水性　　 B. 盐酸有挥发性

C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低　　 D. 浓硫酸有脱水性

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根据下列化学反应和事实,说明反应利用了硫酸的什么性质,将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上.

A.不挥发性   B.酸性   C.吸水性      D.脱水性     E.强氧化性    F 强酸性

（1）浓硫酸可作气体干燥剂___________________

（2）蔗糖中加浓产生“黑面包”现象__________________

（3）(稀)=_________________

（4）_________________

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中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

（1）配制不同浓度的硫酸用18.4 mol/L的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_____。

A.量取浓硫酸　 B.稀释浓硫酸　 C.转移入容量瓶　 D.定容

（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、纯化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性:各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性:各取一根木柴梗于试臂中,分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化:各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝,再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表:

结合表格数据回答下列问题:

用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因:_______;当硫酸的浓度≥______mol/L时即具有脱水性。

（3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入1小块铜片,再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸,用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是________

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_________、________。

③试管a中加热时产生黑色的固体,经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的化学方程式____.

④经过实验发现:c(H2SO4)≥ 6mol/L时,硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测,铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是_______.

（4）综合该小组同学的探究结果,中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为________mol/L。

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