江西省新余市2019-2020学年高二上学期第二次段考化学试卷

如图为锌铜原电池装置,则下列说法不正确的是(　　　 )

A.装置能将化学能转变为电能

B.装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性

C.装置中锌为负极，发生还原反应

D.电子由Zn极流向Cu极

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最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D.状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

难度: 中等查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　　 )

A.含20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1

B.已知反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

C.已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

D.已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

难度: 中等查看答案及解析

四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)=" 0.4mol/(L·s)④v(D)=" 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )

A.① B.② C.③ D.④

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反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是(　　 )

A.增加A物质的量 B.降低温度

C.压缩反应容器体积 D.减少部分B物质

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一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　 ）

A.混合气体的平均摩尔质量不再变化 B.v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

C.混合气体的密度不再变化 D.C的体积分数不再变化

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

B. 对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C. 升高温度能够促进水的电离

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加少量铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ H＞0，下列叙述正确的是(　　 )

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C. 将水加热，Kw增大，pH不变

D. 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大

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对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是（　　）

A.向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+

B.25℃时在水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.25℃时 ＝0.1 mol/L的溶液中可能含：Na＋、K＋、CO32-、NO3-

D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含：K+、Na+、SCN-、HCO3-

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下列实验能达到实验目的是（　　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）

①明矾可以做净水剂；

②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；

③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

A.①④⑥ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤⑥

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室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是

A.x数值为2×10－5 B.c点时有碳酸钙沉淀生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D.b点与d点对应的溶度积相等

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对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH＞0，（A%为A平衡时百分含量）下列图象中正确的是(　 )

A.  B.  C.  D.

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下列说法正确的是（　　 ）

A.3C(s)+CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0

B.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

C.恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣aKJ/mol，平衡时向容器中再充入一定量的 NH3，重新达到平衡时 a 值减小

D.C(g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　 ）

A.0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c（Na＋）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32－）

C.将0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）

D.在25°C100mLNH4Cl溶液中：c（Cl－）=c（NH4＋）+c（NH3·H2O）

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在某温度时，将n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A.a点Kw＝1.0×10－14

B.25 ℃时NH4Cl水解常数为(n－1)×10－7 mol·L－1

C.b点：c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.水的电离程度：b>c>a>d

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请回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。

(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

根据表中数据，回答问题：

①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN　　　　　　　　　　　 B．HClO　　　　　　　　 C．H2CO3　　　　　　　　 D．CH3COOH

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。

A．前者大　　　　　　　　 B．相等　　　　　　　　 C．后者大　　　　　　　　 D．无法确定

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(1)硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式___________________________________。

(2)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4反应生成 N2 和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l) ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和 N2O4反应的热化学方程式___________________。

(3)饮用水中的 NO3－主要来自 NH4＋。已知在微生物的作用下，NH 4＋经过两步反应被氧化成 NO3－。两步反应的能量变化示意图如图：

1mol NH 4＋全部被氧化成 NO3－的热化学方程式为_______________________。

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某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。

（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=_______________ mol•L－1•min－1。

（4）已知50℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，画出25℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。

_____________

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某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)求该温度下反应平衡常数为_____________

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卤块的主要成分是MgCl 2 ，此外还含Fe3+ 、Fe2+ 和Mn2+ 等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

表1

﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽

表2

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，回答下列问题：

(1)步骤②中加入的试剂X，最佳选择_____________（填物质名称），其作用是___________________。

(2)步骤③生成的沉淀物含有____________________(填化学式)。

(3)步骤⑤中发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、________和泥三角。

(5)在实验室中，为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe3+ 而得到较纯净的MgCl2溶液，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是____________(填字母)。

A．NH3·H2O     B．NaOH    C．Na2CO3  　 D．MgCO3

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