请回答下列问题：(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是...

请回答下列问题：

(1)氯化铝水溶液呈________(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________；

(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的__________(填化学式)。

(3)已知纯水在T℃时，pH＝6，该温度下某NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1，则该溶液由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(4)常温下，浓度均为0.1 mol/L的五种溶液的pH如下表所示。

根据表中数据，回答问题：

①常温下,等浓度的下列四种酸溶液，pH最小的是______；

A．HCN　　　　　　　　　　　 B．HClO　　　　　　　　 C．H2CO3　　　　　　　　 D．CH3COOH

②等体积等浓度的NaCN、NaClO两溶液中所含阴、阳离子总数的大小关系为__。

A．前者大　　　　　　　　 B．相等　　　　　　　　 C．后者大　　　　　　　　 D．无法确定

高二化学解答题困难题查看答案及解析

（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。

②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为___；正极反应式为___。

②反应过程中SO向____极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）

a.CH3COONa　　　　 b.Na2CO3　　　　 c.NaClO　　　　 d.NaHCO3

②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）

A.c（H+）　　 B.　　 C.c（H+）•c（OH-）　　 D.　　 E.

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。

④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。

⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

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高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

（1）硫酸铵溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）______________________________

（2）“除杂”操作是向硫酸铵溶液加入适量过氧化氢，再用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。该过程中，在酸性溶液条件下过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为 _________________________，检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是_______________________________

（3）通常条件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则理论上计算流程中“除杂”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1

（4）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是__________________________________

（5）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾晶体（NH4Al(SO4)2·12H2O）；该操作过程中，母液不能蒸干的原因是_________________________

（6）向铵明矾溶液中滴加极少量NaOH溶液时，反应的离子方程式是___________________

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氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

（1）NH3的电子式______。

（2）氯化铵水溶液显酸性，其原因为______（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾固体后，请尝试从平衡移动的角度解释溶液中NH4+浓度的变化原因______。

（3）硝酸铵加热分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该温度下反应的平衡常数表达式为______；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为______mol。

（4）3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反应放出9.2kJ 热量，则参加反应的氢气分子数目为______。

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结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

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回答下列问题：

(1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

(2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

(3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

③下列离子方程式书写正确的是_______。

A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-　　

B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-　　

D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

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简要回答下列问题。

（1）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是_____________________。

（2）硫酸铝水解的离子方程式是_______________，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的__________。

（3）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装_______溶液，外部的铁筒装另一种溶液。

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　 　　　 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2．0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)=1．0×10－3mol·L－1，

c(Cl－)=5．3×10－2mol·L－1，则该溶液的PH约为　　　　 　　 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

□ClO3―+□Fe2++□　　　　　　　　 =□Cl―+□Fe3++□　　　　　　 。

（3）生成聚合氧化铁的离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+　　 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）　　　　　　　　　　　 。

a．降温　　　　　　 b．加水稀释　　　　 c．加入NH4Cl　　　 d．加入NaHCO3

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常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8。试回答下列问题：

（1）混合溶液pH=8的原因是　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　 　　 　 (填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-)

（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Na+)- c(A-)=　　　 　　 　　 mol/L, c(OH-)- c(HA)=　　 　　 　　　 mol/L

(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH＝12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH　　　　　　 7 (填“大于”、“等于”或“小于”)

（5）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH　　　　　　　 7(填“大于”、“等于”或“小于”)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是　　　　　　　 （填序号）

A.NH4HCO3　　　　　　　　　　 　 B.NH4A　　　　　　 C.(NH4)2SO4　　　　　　　　 D.NH4Cl

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