结合所学知识回答下列问题：（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子...

结合所学知识回答下列问题：

（1）配制FeCl3水溶液时，常加入少量_____溶液，结合离子方程式解释原因：______。

（2）工业冶炼镁的化学方程式：_____。由氯化镁溶液制备无水氯化镁的操作是_____。

（3）锅炉水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段时间，放出浸泡液后，再用盐酸处理，用离子方程式表示过程中发生的化学反应：_______、_____。

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

常温时，FeCl3的水溶液呈___(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是___(用离子方程式表示)；实验室配制0.01mol·L－1FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解使溶液中不产生沉淀可加入少量的盐酸至溶液pH不大于___；若把配制的FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___。（常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38）

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（1）根据氯化铁溶液回答下列问题：

①向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3。产生的现象为___。用离子方程式表示其原因___。

②不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___。

③在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___。

（2）利用反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计一个原电池，回答下列问题：

①负极材料为___；正极反应式为___。

②反应过程中SO向____极移动。

③当电路中转移0.1mol电子时，电解液质量(不含电极)增加了___克。

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

①物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是__（用编号填写）

a.CH3COONa　　　　 b.Na2CO3　　　　 c.NaClO　　　　 d.NaHCO3

②常温下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）

A.c（H+）　　 B.　　 C.c（H+）•c（OH-）　　 D.　　 E.

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____。

④25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=____（填准确数值）。

⑤标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（OH-）=2c（H2CO3）+____。

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按要求回答下列问题：

(1)配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用离子方程式表示出泡沫灭火器的原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　 。

(4)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　　 。

A．HCN　　　　　　 B．HClO　　　　　　　 C．H2CO3　　　 D．CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是　　　　　　　 。

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa

B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN

C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO

D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

(5)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 　　　 　　 　　 (填离子符号)，

判断Ksp[Fe(OH)2] 　　　 　　　 Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“=”或“＜”)。

已知Ksp[Cu(OH)2]=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=　 　　 　　 时，溶液中Cu2+沉淀完全。[已知1g2=0.3]

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下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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（1）FeCl3水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________，实验室配制FeCl3溶液的方法是加入少量的_____。

（2）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_______。

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水溶液中的离子反应在许多领域都有广泛的应用，请回答下列问题。

（1）在配制氯化铁溶液时，常常会出现浑浊，可以加入少量的__________防止上述问题。

（2）明矾具有净水的作用，原因是：___________________________（用离子方程式表示）。

（3）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。

（4）加热蒸干AlCl3溶液并灼烧所得固体，最终得到的产物是______________

（5）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题：

（1）用化学方程式表示配制FeCl3溶液时常加入浓盐酸的原因______________________________________________

（2）常温下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液与pH=11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH﹣)之比为______，将两溶液混合后，产生白色沉淀和有臭鸡蛋味的气体，其反应的离子方程式为_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4　 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物质的量浓度由小到大的顺序是______________________________________________________ (用序号表示)

（4）已知t℃时①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列正确的是_______

A.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

B.在t℃时Ag2CrO4的Ksp为1×10-12

C.在t℃时反应:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常数为2.5×107

D.在t℃时以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL浓度均为0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

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下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B.常温下，NaOH溶液中由水电离出的C(H+)＜1×10-7mol/L

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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